如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是________；
（2）t₁℃时甲物质溶解度________乙物质的溶解度（填“＞”“=”“＜”）；
（3）t₂℃时100g水中溶解________g乙物质恰好达到饱和；
（4）分别把t₂℃的甲、乙饱和溶液的温度降到t₁℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数大小关系是________；
（5）某同学在t₁℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液a、b、c．
在a、b、c三杯溶液中，属于饱和溶液的是________，溶液溶质质量分数相等的是________．

（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应________质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是 ________．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________；（填序号）
①原子种类　　　　 ②原子数目　　　　③分子种类
④分子数目　　　　 ⑤元素种类　　　　⑥物质种类
（3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到天平平衡实验目的，这两种药品可以是________和________（填化学式），并写出该反应的化学方程式________．

下列物质发生化学反应时，没有黑色固体产生的是

1. A.
   铜绿受热分解
2. B.
   高锰酸钾受热分解
3. C.
   细铁丝在氧气中燃烧
4. D.
   木炭粉和氧化铜粉共热

Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答问题：
（1）李明同学在对上述金属Cu、Fe、Ag进行活动性确定时采用了三种试剂，这三种试剂可以是________；
（2）请你写出上述一种金属与AgNO₃溶液反应的化学方程式：________．

不属于化学研究方向的是

1. A.
   工业废水处理
2. B.
   合成新材料
3. C.
   开发新能源
4. D.
   开发卫星定位系统

如果把烟煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成________、________、________等．这个过程称为煤的________或________，主要为________变化．

对下列实验过程的评价正确的是

1. A.
   烧碱溶液中是否混有氯化钠，可先加稀盐酸，再加硝酸银溶液即可
2. B.
   某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-
3. C.
   某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱溶液
4. D.
   回收废旧金属，既可以节约资源，又可以防止环境污染

某温度时，蒸干35克氯化钾饱和溶液，得到10克氯化钾，求：
（1）该温度时氯化钾的溶解度．
（2）该饱和溶液中溶质的质量分数．

在下列化合物中，指定元素化合价最高的是

1. A.
   Na₂CO₃中的碳元素
2. B.
   KNO₃中的氮元素
3. C.
   KMnO₄中的锰元素
4. D.
   Ca₃（PO₄）₂中的磷元素

某生产化肥碳酸氢铵（NH₄HCO₃）的企业，做了一个大型的广告．（如右图）（该化肥主要成分是碳酸氢铵所含杂质不含氮元素）计算：
（1）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中氮元素的化合价为________价．（已知碳为+4价）
（2）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中氮、氢、氧、碳元素质量比为多少？
（3）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中氮元素的质量分数为多少？．（结果精确到0.01%）
（4）通过上述计算判断该广告属于________．（填“虚假”或“真实”广告）说明原因________．
（5）每袋化肥中氮元素的质量为多少千克？