“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指工作生活中所耗能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放．下列不属于“低碳生活”方式的是（　　）

下面关于O₂、H₂、CO、CO₂性质的自述中，只表现出物理性质的是（　　）

乐山政府对“乐山大佛”实施“文物保护计划”，其中修善时使用了大量的氢氧化钙．下列有关氢氧化钙的说法中错误的是（　　）

下列物质中，属于纯净物的是（　　）

下列各图所示变化中，属于物理变化的是（　　）

（2012?镇江二模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
【生产流程】

【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①；④；
操作Ⅱ包括搅拌和、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品．
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：；
（3）制轻质碳酸钙时，D为（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：．
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO₃）₂，所以操作Ⅰ包括搅拌、和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】CaCO₃含量的测定：
取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．

（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性；    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；   ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
（6）问题探究
①产品研成粉的目的；
②B装置的作用是；G装置的作用是；
③若没有E装置，则测定的CaCO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO₃的质量分数为%．
计算过程：
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO₂的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是．

（2012?镇江二模）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．
①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有；由实验②可确定原粉末中一定没有．
（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是、．
（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按图所示进行实验：

请用化学式表示原粉末的成分；上述实验中，无色溶液中加入的Ba（NO₃）₂溶液不能用BaCl₂溶液取代，原因是．

（2012?镇江二模）已知
①5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄（无色溶液）
②SO₂能漂白某些有色物质，如将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色．
③一些含硫物质的溶解性（20℃）：

含硫物质	K2SO4	MnSO4	CaSO4	CaSO3	FeSO4	Fe2（SO4）3
溶解性	溶	溶	微溶	难溶	溶	溶

请回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：．
（2）装置中第①部分的作用是，可观察到的现象是．第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是．
（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是．
（4）若将仪器的连接顺序改为①、③、②，则只可检出的物质是．

（2012?镇江二模）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①；②．
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO₂，该反应的化学方程式；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO₃）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO₂，该反应的化学方程式，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置为．

（2013?镇江二模）（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为（填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
a点对应的溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为（写化学式）．