A、B、C、D为初中化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，B可用作固体干燥剂，D是相对分子质量为100的白色不溶物．它们的相互关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）A     B   D（填写化学式）
（2）E中一定含有的溶质是，理由是（用化学方程式表示）

（2010?蓟县一模）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　）

下列生活用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是（　　）

（2010?蓟县一模）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　）

化学与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）．
（2）我们的主食是大米和白面，它们所含的主要成分属于六大营养素中的．
（3）农作物生长需要多种营养元素，为了使农作物根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是．
（4）在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质和胃酸反应的化学方程式是．
（5）中央电视台＜＜幸运52＞＞节目中有一道这样的题目，根据左边提示猜测这是何种物质，请你在右边的横线上写出其化学式．
①
②．

小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）

如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

下列实验仅利用家庭生活用品，不可能完成的是（　　）

（2006?湘潭）湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
（1）步骤②中的化学方程式为CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，这一化学反应要（填“产生”或“吸收”）热量．
（2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？．
（3）煅烧时释放出CO₂的质量为．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
设石灰石中含CaCO₃的质量为x．
∵CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        

4.4×8.8g

100

      

4.4×8.8g

100

    8.8g

8.8g

10g

×100%=88%
（1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）．
（2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

（2006?湘潭）现有两瓶失去标签的无色溶液，清你按照科学探究的途径对它们进行鉴别．

思路分组	两瓶溶液可能是	选用的试剂	实验现象	分析、结论
假设（1）	NaOH溶液和Na2CO3溶液	稀盐酸	有气泡产生 无明现象 有气泡产生 无明现象	碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡的是碳酸钠 氢氧化钠与盐酸反应生成的是氯化钠和水，无明显的现象，无明显现象的是氢氧化钠 碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡的是碳酸钠 氢氧化钠与盐酸反应生成的是氯化钠和水，无明显的现象，无明显现象的是氢氧化钠
假设（2）	稀硫酸和澄清石灰水	Na2CO3溶液 Na2CO3溶液	有气泡产生 有沉淀生成	碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡的是稀硫酸 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成的是碳酸钙沉淀，产生沉淀的是澄清石灰水 碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡的是稀硫酸 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成的是碳酸钙沉淀，产生沉淀的是澄清石灰水