通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合图回答问题：

（1）写出实验室制备氧气的化学方程式________．
（2）选择实验室制取氧气的发生装置为________；要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置为________．（填字母）
（3）某同学用D装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是________．
（4）证明D中氧气已收集满的方法是________．
（5）氨气（NH₃）在工农业生产中具有广泛的应用．常温时，NH₃极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH₃，则应选择的发生装置是________，收集装置是________．（填字母）

下列方法不能用于鉴别蒸馏水和硬水的是

1. A.
   加热蒸发
2. B.
   加肥皂水
3. C.
   测导电性
4. D.
   观察颜色

下列有关实验操作的叙述正确的是

1. A.
   将pH试纸伸入试剂瓶中，测待测溶液的pH值
2. B.
   将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释
3. C.
   过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体
4. D.
   不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上5%的碳酸氢钠溶液

二氧化硫、可吸入颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．目前，有关部门根据SO₂和Br₂（溴）、H₂O的定量反应来测定空气中SO₂的含量，利用这一原理通过在电解池中发生反应时的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量．某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中SO₂、悬浮颗粒物的含量，根据上述原理设计了下图所示的测定装置：

（1）空气流量表能准确测定流经抽气泵的空气质量，测定可吸入颗粒物和SO₂含量时，以上装置连接的顺序为（填序号）________．
（2）为准确测定SO₂的含量，实验时当观察到A中________时，应立即关闭抽气泵．
（3）若要测定空气中可吸入颗粒含量，除要测出实验时空气质量外，还要测（填序号）________．
①实验前B的质量；②实验后B的质量；③实验前C的质量；④实验后C的质量
（4）城市空气中SO₂的来源主要是（填序号）________．
①火山爆发；②植物的光合作用；③煤和石油的燃烧；④学校的化学实验室．

在C，H₂，O₂，CO，CO₂五种物质中化学性质非常相似的是

1. A.
   C，O₂，H₂
2. B.
   O₂，CO₂，CO
3. C.
   H₂，O₂，CO
4. D.
   C，H₂，CO

硫酸铜是重金属盐，人误食中毒后，为减轻毒性，最好服用________；硫酸铜溶液与石灰乳（熟石灰的悬浊液）混合，可以制得农药波尔多液．配制波尔多液发生化学反应的方程式为________，其反应的基本类型是________．

1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”．他对钠作了如下实验：用小刀切下一块钠，切面成银白色，将其投入水中，它浮于水面上面，与水发生剧烈反应，并在水中急速游动，发出嘶嘶声，立即熔化成一个银白色小球，逐渐缩小，最后完全消失，他又取一小块钠，在空气中加热竟然燃烧起来发出美丽的黄光．根据以上内容，请归纳出金属钠的有关性质
物理性质：________
化学性质：________．

下列物质名称和主要化学成分的化学式一致的是

1. A.
   大理石、石灰石、生石灰：CaCO₃
2. B.
   熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca（OH）₂
3. C.
   烧碱、纯碱、火碱：NaOH
4. D.
   金刚石、石墨、炭黑：C

铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等，其化学式为Al₂Mg₆（OH）_xCO₃?4H₂O．其中x为

1. A.
   15
2. B.
   16
3. C.
   17
4. D.
   18

某化学实验兴趣小组设计了右图所示实验装置，开始时夹子处于关闭状态．将液体A滴入试管②中使之与气体B充分反应，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了起来．由实验现象分析，液体A和气体B的组合不可能是下列的

1. A.
   氢氧化钠溶液、二氧化碳
2. B.
   水、甲烷
3. C.
   澄清石灰水、氧气
4. D.
   稀硫酸、氨气