生活中的下列变化属于化学变化的是（　　）

小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

序号	样品	量筒起始 读数/mL	量筒最终 读数/mL	所需时间 /min
1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
2	l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
3	1g铁粉、10滴水 1g铁粉、10滴水

（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（保留3位有效数字）．

某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序．请回答：
A．实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是；
B．要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入溶液（写化学式），观察到的现象是．

24g不纯的镁与足量的稀硫酸反应后放出氢气2.15g，已知不纯的镁中只混有一种其他金属，则混有的金属可能是下列金属中的 （　　）

相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（　　）

（2009?河池）下列做法不利于保护金属资源的是（　　）

较活泼的金属能将较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，与此类似，某些非金属单质能将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来．已知：①Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓；②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．则这三种非金属的活泼性顺序为（　　）

小明将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为g．
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）如果将得到的溶液蒸干，得到固体的质量比原来样品（填“多”或“少”），原因是：．

去年沈阳查获超过55吨有毒豆芽，经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6-苄基腺嘌呤激素，其中，人食用含亚硝酸钠的食品会致癌，恩诺沙星是动物专用药，禁止在食品中添加．已知6-苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为：C₁₂H₁₁N₅，请回答：
（1）6-苄基腺嘌呤属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）
（2）每个6-苄基腺嘌呤分子中含有个原子
（3）6-苄基腺嘌呤中C、H、N元素的质量比为：．
（4）6-苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为．（计算结果保留0.1%）

（2013?惠州二模）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是．
A．除去氧化膜，利于直接反应；           
B．使表面光亮，易观察现象；
C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式．
[结论应用]（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，理由是．
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是．