下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（　　）

向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（　　）

下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（　　）

（2005?南宁）利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（　　）
①除去热水瓶中的水垢；②鉴别食盐与纯碱；③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④测定雨水的酸碱度．

镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（　　）

为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（　　）

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设过氧化氢和水不挥发），计算：

（1）最后得到的固体的质量为g．
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．
资料：
①过氧化氢溶液是过氧化氢与水的混合物．
②过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数：H₂O₂%=

过氧化氢的质量

过氧化氢溶液的总质量

×100%．

醋酸钾（CH₃COOK）是一种融雪效果好、且无污染的融雪剂．
请回答：
（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为；
（2）醋酸钾的相对分子质量为；
（3）钾元素的质量分数为．

（2011?北京）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O₂． ②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小．
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂、水蒸气等．
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气．
（1）实验操作如下图所示．

（2）观察到的现象为，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气．
实验II：验证呼出的气体中含有N₂、O₂、CO₂，并测定其含量．同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）．

（1）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性．向装置中加入药品．关闭止水夹a～f．	\	装置的气密性良好．
②	打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温．	B中液体进入到A中，B中液体减少500mL．	收集500mL气体．
③	关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出．	A中液面下降，B中液面上升至最高，C中左侧导管口有气泡产生，且C中液面下降，液体沿导管流入D中 A中液面下降，B中液面上升至最高，C中左侧导管口有气泡产生，且C中液面下降，液体沿导管流入D中 ，D中液体为475mL．	反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．
④	关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷．	白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热．	呼出的气体中含有O2．
⑤	待白磷熄灭并冷却到室温，打开f．	D中液体倒吸入C瓶中，C瓶中液面上升 D中液体倒吸入C瓶中，C瓶中液面上升 ，D中剩余液体为400mL．	呼出的气体中含有N2．

（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量

	N2	O2	CO2
体积/mL	400 400	75 75	25 25
体积分数/%	80 80	15 15	5 5

同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量．
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N₂性质有（填字母序号）．
A．难溶于水                    B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体              D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O₂的体积分数（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

下图为实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题．

（1）图中标号仪器的名称是①，②．
（2）将A和E组合，可以用于实验室制取并收集的气体是，反应的化学方程式为．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，主要实验步骤有：①加热，②向试管中装药品，③检查装置气密性，④用排水法收集氧气，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出．正确的实验操作顺序是（填序号）．其中检查装置气密性的方法是．
（4）B也可作为制取氧气的发生装置，与A相比，B的优点有（只写一条）．
（5）研究铁丝在纯氧中燃烧时，集气瓶内水的作用是．
（6）已知：收集二氧化碳通常用D装置，而不选用C或E装置．可能的原因是：．实验室一般用大理石和稀盐酸发生反应得到二氧化碳气体，请推测制取二氧化碳气体的发生装置是．