A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t₁℃时，A的溶解度为．
（2）t₁℃时，B、C的溶解度大小关系是．
（3）t₂℃时，在A、B、C的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是．
（4）t₂℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是，将其转化为不饱和溶液的方法有两种、．

请按要求填空．
（1）请写出相应的化学符号或名称：
①2个磷原子；   ②+2价的锌元素；    2SO₄^2-；   ④nH₂O．
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①实验室用高锰酸钾制氧气；
②电解水；
③用赤铁矿炼铁．

现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g?cm^-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　）

点燃下列各组混合气体，一定不会发生爆炸的是（　　）

下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（　　）

下列图示实验操作中，正确的是（　　）

下列物质属于纯净物的是（　　）

下列变化属于物理变化的是（　　）

（2012?润州区二模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO₄?XH₂O）．
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂ ）都会促进其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理．理由是：．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是．
II、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，
获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；
（3）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中x的值为．（请写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃?Cu（OH）₂，则Cu₄（OH）₆SO₄可以写成盐和碱的形式为，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．

（2012?润州区二模）现有一包粉末，已知它们可能由Na₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：

试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为
（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含．
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是．
（4）KNO₃是化学肥料中的（填：氮肥、磷肥或复合肥料）．