X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将X放入Y的盐溶液中，X表面有Y析出．则X、Y、Z这三种金属的活动性顺序是．

写出下列过程所涉及的化学反应方程式，并完成相应填空．
（1）用红磷测定空气中氧气的含量，该反应的基本反应类型属于反应；
（2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变色；
（3）实验室检验二氧化碳的反应．

请用化学用语表示：
（1）3个钙原子            （2）硫酸铝
（3）乙醇            （4）保持氧气化学性质的最小微粒
（5）两个氮分子；     （6）n个镁离子．

下面有七种物质：①雨水；②冰水混合物；③洁净的空气；④四氧化三铁；⑤铁粉；⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物；⑦水银．其中属于混合物的是（填序号）属于单质的是（填化学符号，下同），属于氧化物的是．

燃烧的条件是、、．

如图为某反应的微观示意图，“”代表氧原子，“”代表氢原子．下列说法中错误的是（　　）

下图所示实验操作正确的是（　　）

下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（　　）

（2013?昆山市一模）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．如图为某次测定过程中溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积变化而变化的关系图．
（1）根据右图曲线可以判断本次实验是向（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液．若测定中看到，则说明此时中和反应刚好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g．mL^-I计．若测定中取
用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数（保留2位有效数字，即本题精确到0.1%）．

（2013?昆山市一模）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿（主要反应为：4X+11O₂

煅烧  .

2Fe₂O₃+8SO₂）
②SO₂转化为SO₃
③用浓H₂SO₄吸收SO₃．请回答下列问题：
（1）流程①主要反应中X的化学式是．
（2）流程①中形成的炉渣可再利用的方法是．
（3）生产中会有部分SO₂随尾气排入大气中，这会造成对环境的污染．SO₂是一种酸性氧化物，具有与CO₂相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO₂，请写出该反应的化学方程式．
（4）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是：．
（5）SO₃溶于水生成硫酸，查阅资料可知H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃，请设计一个较简单的实验来证明硫酸的酸性强于碳酸（简要说出实验方法、现象）：．