35、化合物A在工农业生产中有着广泛应用，工业上它是由化合物D在一定条件下分解得到的．A可与化合物B化合为C，与化合物E化合为D．由C出发，有两种途径可以得到D：途径①是利用C和原料D分解时的另一生成物E反应；途径②是由C和G在溶液中反应．这两种途径生成的D经过处理，是一种细微的粉末，可以放在牙膏中提高洁齿效果，还可以用作化妆品、纸张和塑料制品的填充剂．已知D可与化合物F的水溶液反应生成H、B和E；F的水溶液可与化合物G反应生成B、E和J． J是日常生活中常见的化合物，是人的正常生理活动不可缺少的．
请你根据上述信息，回答下面的问题：
（1）J的化学式是，A的俗名是．
（2）D与F的水溶液反应的化学方程式是．
（3）由C生成D的两种途径的化学方程式是
途径①：．
途径②：．
（4）在生产A的工厂中，由C生产D，采用途径（填①和②）更好，理由是．

34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的方法（填选项编号）立即确认．
A．讨论    B．调查    C．实验    D．上网
具体的做法是．
（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：．
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作用，目的是．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应．
④第5步要记录的实验数据是．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：．
方法二：．
方法三：．
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法，所需要的玻璃仪器是．

30、已知甲是盐，乙是碱．甲、乙两种物质的溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸后，沉淀有一部分溶解，溶液呈蓝色，而仍未溶解的沉淀显白色．则甲是（写化学式），乙是（写化学式）．

29、要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入一种物质，它的化学式是．

28、将一块烧红的木炭放入充满氧气的集气瓶里，塞住瓶口，反应停止后，木炭有剩余；取出木炭，注入足量澄清石灰水，石灰水不浑浊，说明瓶中气体主要是（写化学式）．

27、要鉴别碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试剂可以是（写化学式）．

26、试管中的粉末状固体可能含有硫酸镁、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．加热后，试管中有红色固体生成．该粉末状固体一定含有（写化学式）．