13、用数字和符号表示下列微粒
氢原子钠离子2个镁离子
氨气分子2个氧分子碳酸根离子

9、下列说法不正确的是（　　）

6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（　　）

3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（　　）

27、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室．三天后进行观察．
发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了
提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”
建立假设：．
设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中．

反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？．
应如何保存这些物质．

26、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想 正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
【反思与评价】
（4）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”） 将水倒入剩余的残液里．
（5）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确 ，理由 ．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
（6）从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙，理由是：，b的化学方程式为 ．

25、小明在学校科学实验室对蜡烛的蜡的组成成分进行实验探究：
实验一：将干冷的烧杯倒罩住点燃的蜡烛，观察到的现象是：在烧杯内壁上有水珠出现．
实验二：将冷的白瓷片放置在蜡烛的火焰上，观察到的实验现象是：有黑色颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感．
在实验一：烧杯内壁上出现水珠的过程所发生的物态变化是 ．
在实验二：白瓷片上出现的黑色颗粒是碳，产生黑色颗粒的原因是 ．
通过实验一和实验二，可推断出蜡烛的蜡中一定含有碳和氢元素．

22、常温下，氯气（Cl₂）能溶于水，氯气的水溶液叫做“氯水”．溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能够杀死水里的病菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒．次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂．请回答：
（1）氯气与水发生反应的化学方程式为 ；次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 ．
（2）用自来水（密度视为1g/cm³）配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是 （填序号）；
A．稀盐酸；B．纯碱溶液；C．烧碱溶液；D．硝酸钾溶液．
（3）蓝色石蕊试纸（含有机色素）遇到新制氯水后首先变红，但很快又褪色，这是因为 ．

20、（下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是，根据此规律，可知图中x=．你还发现了哪些规律（只写一条）．
（3）许多元素是人体生命必需的元素，缺乏钙元素易患（填序号）．
①佝偻病；②甲状腺肿大；③坏血病．