用氢气还原氧化铜制得6.4g铜.请你计算参加反应的氢气的质量．——青夏教育精英家教网——

用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量．

已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是

8、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量为

．（提示CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H₂还原后共得到8.4g铜．原混合物中含氧化铜的质量分数是

4、为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水．（化学反应为：CuSO₄?xH₂O?CuSO₄+xH₂O）实验中得到如下数据：

根据表中数据判断，下列结论不正确的是（　　）

A、坩埚质量为19.13g

B、硫酸铜晶体的质量为2.48g

C、无水硫酸铜的质量为1.59g

D、结晶水的质量为0.63g

小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（　　）

2、在化学反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX和一定质量的Y恰好完全反应，生成4.4gR，而且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是（　　）

某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）．
Ⅰ、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

（1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①

；
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案

（填1或2）更合理．理由是：

．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为

（4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸

L（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：

．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是

．
Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定：在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为

色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为

；
（3）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中x的值为

，CuSO₄?xH₂O的CuSO₄的质量分数

．（写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：

．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为

价．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃?Cu（OH）₂，则Cu₄（OH）₆SO₄可以写成盐和碱的形式为

，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是

（填一种有机物名称）．

某市有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO₂的废气和含H₂SO₄的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．通过对雨水的酸碱度进行测定，发现其pH值小于

，得知该雨水属于酸雨，对该地区环境造成极大破坏．
（1）举一例说明酸雨对环境造成的危害：

．
（2）汽车排放的尾气（CO、SO₂与NO等物质）将会加重空气污染，其治理方法有：在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N₂和CO₂．写出该反应的化学方程式

．
（3）石灰法是目前国内应用最广泛的废水处理工艺，下图是废水处理的工艺流程图．中和槽中石灰乳与废水中硫酸发生的化学反应方程式是

．该工艺通常用来处理砷含量较低的酸性废水，废水中的As₂O₃可被过量的石灰乳反应生成Ca₂As₂O₅，反应方程式是

24、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是

．（填元素符号）
（2）钢铁是重要的金属材料．
①下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是

（填字母，下同）．
②目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
③为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是

与水和氧气作用

．
④将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中一个反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

0 31164 31172 31178 31182 31188 31190 31194 31200 31202 31208 31214 31218 31220 31224 31230 31232 31238 31242 31244 31248 31250 31254 31256 31258 31259 31260 31262 31263 31264 31266 31268 31272 31274 31278 31280 31284 31290 31292 31298 31302 31304 31308 31314 31320 31322 31328 31332 31334 31340 31344 31350 31358 211419