为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为
ρ1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为
ρ2g/L．
（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的 盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g，其中不合理的数据是 ．
（2）评价交流：上述两个方案中，可行的是 （填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是 ．
（3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
（4）提出问题：图II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见，或在图II中画出简易装置示意图．
（5）结论：生锈铁片中铁元素的质量分数是 （用字母表示）
方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为
ρ1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为
ρ2g/L．
（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的
2.12g、2.1g，其中不合理的数据是
（2）评价交流：上述两个方案中，可行的是
（3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
| 实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
① 装置Ⅱ |
通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 |
CO具有 化学方程式： |
| ② 装置Ⅰ |
将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 | 溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出 | 化学方程式： |
（5）结论：生锈铁片中铁元素的质量分数是
自然界中，铜多存在于矿石中．如：
（1）辉铜矿中，铜的质量分数应 80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3?Cu（OH）2．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是 （填序号代码）
（3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3?Cu（OH）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成 ； 处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是 （写化学式或名称）．
| 矿石成分 | 辉铜矿 | 孔雀石 | 黄铜矿 |
| 主要成分 | Cu2S | CuCO3?Cu（OH）2 | CuFeS2 |
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3?Cu（OH）2．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是
（3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3?Cu（OH）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成
地震发生的成因很复杂．据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等．
13、表中有六种人体必需的元素．（2009?成都）下表是某同学归纳整理的复习资料．其中错误的是（ ）
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