小明用如图所示的装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成l9色小液滴，不久后铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不燃烧．请回答：
（1）由实验可知，物质燃烧需要同时满足的条件是物质具有可燃性、________和________．
（2）实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来．请解释白磷刚露出水面就剧烈燃烧的原因：________．

某矿泉水中含有对人体健康有利的微量元素硒（Se），它的化学性质与硫相似，在硒酸（H₂SeO₄）中Se元素的化合价为

1. A.
   +4
2. B.
   +6
3. C.
   -2
4. D.
   +2

如图是水分子分解的示意图，请你写出所获得的化学信息．
（1）________
（2）________
（3）________
（4）________．

相同质量的一氧化碳和二氧化碳所含碳元素的质量比是

1. A.
   2：1
2. B.
   1：2
3. C.
   7：11
4. D.
   11：7

北京地区排放到空气中的气体污染物主要是

1. A.
   CO₂、N₂、CO
2. B.
   CH₄、CO、NO₂
3. C.
   SO₂、NO₂、CO
4. D.
   CO、SO₂、CO₂

下列方法净化得到的水中，纯度最高的是

1. A.
   加净水剂
2. B.
   吸附
3. C.
   蒸馏
4. D.
   过滤

空气、水和土壤是人类赖以生存的自然资源，我们要保护它．
（1）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致了沙尘暴．沙尘暴使空气中增加了大量的________．（填字母，下同）．
A．可吸入颗粒物　B．一氧化碳　　 C．二氧化氮　　 D．二氧化硫
（2）鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中含有一定量的________．
A．氧原子　　　　B．氧元素　　　 C．氧气　　　　 D．氧分子
（3）在水的净化过程中，除去水中难溶性杂质的方法是________，自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氯元素的化合价为________价．
（4）在农业上用于改良酸性土壤的碱是________．

人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？
（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将药品进行________处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】
（1）实验二比实验一反应快．
（2）要加快化学反应的速率，可采用________的方法．
（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究
【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H⁺）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
方案1：服用含有铁粉的药物；方案2：服用含有氧化钙的药物
方案3：服用含有氢氧化铝的药物；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
【讨论与交流】
（1）方案1中发生反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
（2）其余三个方案中，不合理的是________，理由是________．
【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是________．

某金属R能与硝酸汞溶液反应置换出单质汞，但不能和硫酸锌反应．下列关于R的推断一定正确的是

1. A.
   R和稀盐酸反应一定能生成氢气
2. B.
   R的金属活动性一定比铜强，比锌弱
3. C.
   R的金属活动性比铜和锌都强
4. D.
   R的金属活动性比锌弱，比汞强

铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是________．
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的________性．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的________发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为________．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是________．