20、某元素原子结构示意图为该元素原子核内有 个质子，最外层有 个电子．在化学反应中易 （填“得到“或“失去“）电子，趋向于达到相对稳定结构．

15、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

1、在我们的日常生活过程中，发生了化学变化的是（　　）

34、复习时，课堂上老师引导我们回顾了二个探究实验．
探究1：在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中．
（1）废液呈红色，说明废液显性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式．
探究2：某学习小组的三位同学为了测定H₂SO₄与NaOH发生中和反应时放出的热量，他们在下图所示的小烧杯中装入一定量的NaOH溶液，测其温度；另取一定量的硫酸溶液，测其温度后，再缓缓地倾入小烧杯中，并边加边用环形玻璃棒上下移动搅拌，记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学实验时选择的试剂情况见表：

	使用的NaOH情况	使用的H2SO 4情况
甲	NaOH固体	稀H 2SO 4
乙	NaOH稀溶液	浓H2SO4
丙	NaOH稀溶液	稀H2SO4

（1）简答下列问题：
①玻璃棒下端为什么要做成环形？；
②碎泡沫塑料的作用是什么？．
（2）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂有错误．从溶液温度改变的因素
考虑，指出错误的原因是：
①同学错误的原因是；
②同学错误的原因是．
（3）另一位回学选择的试剂正确，但用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小，试分析可能造成误差的原因：．

33、A、B、C三种物质的溶解度曲线如如图所示．
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是．
（2）要配制T₁℃时的B饱和溶液120g，需要B的质量为g．
（3）某A晶体中有少量B杂质，要得到纯净A的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到A晶体．
（4）分别将三种物质各20g在T₂℃配成120g溶液．然后用相同的速度降温，至低于T₁℃时，溶液中溶质的质量分数肯定没有变化的是；
（5）T℃时，取W g A溶液，恒温蒸发水分，随水分的蒸发克数（x）与得到无水晶体质量（y）的关系如下图所示，则原溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

31、某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如表所示，请根据本表回答下列问题：

水质主要成分（m/L）
偏硅酸（H2SiO3）  28.9-42.9 碳酸氢根（HCO3-）  173-205 氯离子（Cl-）    1.0-8.0 硫酸根    16.06-19.52 镁（Mg2+）    2.5-7.5	锶（Sr）  0.01-0.32 钙    5-45 钠（Na+）  45-70 钾（K+）  0.5-2.0 pH    7.8±0.5

（1）硫酸根离子的化学符号是，钙离子的化学符号是；
（2）该矿泉水显．（填“酸性”或“碱性”或“中性”）；
（3）每一瓶该矿泉水中质量最大的物质的化学式是．

27、高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列叙述中错误的是（　　）