下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是

1. A.
   酸雨的形成CO₂+H₂O═H₂CO₃化合反应
2. B.
   干粉灭火器的反应原理2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂分解反应
3. C.
   用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑置换反应
4. D.
   误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl₂+MgSO₄═MgCl₂+BaSO₄↓复分解反应

生活中的下列现象，用微粒的相关知识解释不正确的是

1. A.
   湿衣服晾在太阳底下干得快，说明微粒运动速率与温度有关
2. B.
   成熟的苹果会散发出香味，说明微粒在不断地运动
3. C.
   发烧时用体温计量体温水银柱上升，说明微粒大小随温度升高而增大
4. D.
   液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明微粒之间有空隙

（1）根据图1实验示意图回答问题：
①实验A中的实验现象是________，写出反应的化学方程式________，其基本反应类型是________．
②实验B的结论除说明气体的密度外，还可说明该气体的性质有________；________．
③实验C中氧气与氢气的体积比为________．
（2）老师按如图2所示为同学们做了一个实验．打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少．一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊．反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失．根据上述描述，回答下列问题：
①写出装置A中反应的化学方程式________；装置B中能与水反应的白色固体是________．
②补全装置B中的实验现象________．
③装置B中溶液变浑浊的原因是________；________．
④下列关于实验的说法正确的是________（填序号）．
A、装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙　　　　
B、装置B可以起到贮存气体的作用
C、反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变．

科学实验的一般步骤是①明确实验目的，②查阅有关资料，③设计合理方案，④进行科学实验，⑤交流与总结．请你按以上方法，根据下图设计完成下列实验：

（1）实验室用双氧水与二氧化锰作用制氧气：
①明确实验目的：用双氧水为反应物制氧气；
②查阅资料：双氧水是________色液体，二氧化锰是黑色固体，在这个反应中作________剂，反应条件为常温，生成的氧气为________于水，密度比空气________的气体；
③设计方案：发生装置选________，收集装置可以选________；
④先把二氧化锰放入容器中，再将双氧水从________中注入；
⑤交流总结：该反应的方程式为：________
（2）天然气是一种常用的燃料，主要成分是甲烷．甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取，请你设计实验室制取甲烷的实验：
①明确实验目的：________；
②查阅资料：醋酸钠是________体，碱石灰是用生石灰和氢氧化钠的固体混合而成的，反应条件为________，生成的甲烷密度比空气________，且________于水；
③设计方案：发生装置选________，收集装置选________，也可以选________；
④进行实验：先连接发装置并检查装置的________性，然后在________中装入固体反应物，点燃酒精灯，先对试管进行________，再对准药品部位加热，实验完成后清洗整理好仪器；
⑤交流总结：若用排水法收集，实验完成后应先________再移开________，防止水倒流回试管使试管破裂．

“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验，请你帮助回答下列问题．
（1）向倒入适量15%双氧水的大试管中加入适量的MnO₂，再用排水集气法收集一小试管气体．该操作过程中合理的排列顺序是________（选填序号）
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末
（2）实验室中收集氧气的方法有多种，下图所示的集气方法中正确的有________；

现有下图一种变式收集氧气的方法，你认为进气应在________端（填“a”或“b”）．
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃，由此得出影响双氧水分解的因素是________．

（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是________．
（5）每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下表，分析表中数据，H₂O₂溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率的？
________．

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液的质量分数	1%	3%	5%	10%	1%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量/g	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间/s	660	220	205	80	25	9	4	3

小东同学用如图所示气密性良好的装置进行有关实验．图9中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷和红磷（提示：物质燃烧所需温度必须达到该物质的着火点，白磷着火点40℃，红磷的着火点240℃），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处．
（1）实验开始时，可以观察到玻璃管内白磷________，红磷________．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约________cm处，据此可得出关于空气组成的结论是________．
（2）根据以上实验可以推测：白磷的物理性质________和化学性质________（各写一点）．

实验室制取二氧化碳是用________（或________）与________反应，反应的文字表达式为________；证明气体是二氧化碳的方法是________，反应的文字表达式为________；检验二氧化碳是否已充满集气瓶的方法是________．

维生素B₂（C₁₇H₂₀O₆N₄）可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中．请回答下列问题：
（l）维生素B₂由________种元素组成．
（2）维生素B₂中各元素的原子个数比为________．
（3）维生索B₂中碳、氢两种元素的质量比为________．

下列各组为同一种物质的是

1. A.
   大理石、生石灰
2. B.
   火碱、纯碱
3. C.
   冰、干冰
4. D.
   蓝矾、硫酸铜晶体

根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）．
（2）在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是________．
（3）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由________构成的；水是由________构成的；金（Au）是由________构成的．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指________（填“元素”或“原子”）．