5、化学式书写错误的（　　）
3、生活中常见变化中发生化学变化的是（　　）
2、空气的成分中，体积分数约为78%的是（　　）
1、下列属于化学研究范畴的是（　　）
29、有三种白色粉末，分别是碳酸钠、氯化铁和氯化钠中的一种．请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来．叙述实验操作、预期现象和结论．
实验操作 预期现象与结论
 
 		  
 
 		  
26、（1）用PH试纸测定液体的PH值时，所需用品除了玻璃棒，PH试纸外，还需要
玻璃片
；
（2）用量筒量取一定体积液体时，需要注意的事项是
视线与量筒的凹液面的最低处保持水平
．
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于
 
反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下精英家教网
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．精英家教网
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
 
．其反应化学方程示为
 
．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
 
．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
实验操作 实验现象 实验结论
 
 
 		    
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
 
．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
24、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．

由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．
H2SO4
；B．
Na2CO3
；C．
Ba（OH）2
；D．
HCl

写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
、C+D
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
用化学用语填空：
（1）一个甲烷分子
 
；（2）2个氢离子
 
；
（3）氧化铁
 
；（4）硫酸铵
 
；
20、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性最弱的是（　　）
 0  28180  28188  28194  28198  28204  28206  28210  28216  28218  28224  28230  28234  28236  28240  28246  28248  28254  28258  28260  28264  28266  28270  28272  28274  28275  28276  28278  28279  28280  28282  28284  28288  28290  28294  28296  28300  28306  28308  28314  28318  28320  28324  28330  28336  28338  28344  28348  28350  28356  28360  28366  28374  211419 

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