全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究.
问题一:探究铁生锈的条件
课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计如下改进实验.
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(1)检查装置的气密性:连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接人到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是
 

(2)反应开始后,甲装置中反应现象是
 
,MnO2的作用
 

(3)4分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与
 
 
有关.B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是
 

问题二:测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O,还含有少量的FeCO3.某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成.取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁),称其质量为20.08g,在N2氛围中,充分加热到质量不再减少.该过程中仅考虑发生:Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O,FeCO3加热FeO+CO2↑,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响.(碱石灰成分:CaO和NaOH固体混合物.物质的相对分子质量:Fe2O3?H2O   178,FeCO3116)
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(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g,则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为
 
g,D装置中碱石灰的作用是
 

(2)仅有上述实验数据,无法计算组成,若在B、C之间增加一套装置即可,则装置名称和药品为
 
 

(3)经过改进后,测得m(H2O)=1.80g,m(CO2)=0.44g,请计算锈铁钉的组成.
①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═
 
g.
②锈铁钉中FeCO3的质量═
 
g.
③锈铁钉中单质铁的质量分数═
 

(4)将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸,充分反应后,产生的气体中是否有H2
 
(填“有”或“无”),请通过计算说明.(假设铁在H2SO4和Fe2(SO43,混合溶液中先发生的反应为:
Fe+Fe2(SO43═3FeSO4,Fe2(SO43的相对分子质量为400)
[计算过程].
 0  27718  27726  27732  27736  27742  27744  27748  27754  27756  27762  27768  27772  27774  27778  27784  27786  27792  27796  27798  27802  27804  27808  27810  27812  27813  27814  27816  27817  27818  27820  27822  27826  27828  27832  27834  27838  27844  27846  27852  27856  27858  27862  27868  27874  27876  27882  27886  27888  27894  27898  27904  27912  211419 

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