自来水的净化过程不包括

1. A.
   吸附
2. B.
   沉降
3. C.
   电解
4. D.
   消毒

下列各组物质在pH=1时，能大量共存并形成无色溶液的是

1. A.
   Na₂SO₄  MgCl₂  NaCl
2. B.
   CuSO₄  ZnCl₂  KNO₃
3. C.
   NaOH  NaCl  KNO₃
4. D.
   K₂SO₄  Na₂CO₃  NaCl

请用数字和化学符号表示：
（1）2个水分子________；　　　 （2）2个铁离子________；
（3）5个氯原子________；　　　 （4）空气中含量最多的气体________．

规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用________mL的量筒．（2）胶头滴管用过后应________，再去吸取其他药品．（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放________．

一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是

1. A.
   镁
2. B.
   锌
3. C.
   钛
4. D.
   铜

下列各组物质都属于纯净物的是

1. A.
   液氧、干冰
2. B.
   煤、石油
3. C.
   蒸馏水、软水
4. D.
   大理石、天然气

张南、棒棒和多多同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时．却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体及黑色颗粒．
提出问题：为什么固体会有其他颜色？
查阅资料：镁的几种化合物的颜色：

物 质	MgO	MgCl2	Mg2N3	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

棒棒同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是________
提出猜想：分析资料，张南认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的________反应生成的；
实验探究：为了确定MgO以外的其他成分，张南、棒棒和多多设计实验证实了自己的猜想．张南设计的方案如图l：

	反应前镁带的质量	反应的固体产物的质量
第一次	2.4046g	3.8854g
第二次	2.4024g	3.8839g
第三次	2.4063g	3.8857g

分析：2.4024 g Mg在足量纯氧中燃烧，理论上应生成MgO________g．结合表中数据，可推断所得固体中，除MgO外________（填“存在”或“不存在”）其他物质．
棒棒设计的方案如图2：取少量所得样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是________（填化学式），继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物．结合空气组成，棒棒推测样品中除MgO外还有________
多多设计的方案如图3：先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水倒流人广口瓶中，倒流人的水的体积与广口瓶容积之比约为________，此时瓶中剩余气体的主要成分为________（填化学式）；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙．迅速塞上备用橡皮塞．向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧．发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流人广口瓶中，多多的结论是________．
实验结论：根据三位同学的实验，最终得出正确结论是：固体由________组成．
反思与评价：通过上述实验，你对燃烧的新认识是________．

为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是

序号	样品成分	所选试剂	操作方法
A	KCl（MnO2）	水	溶解、过滤、洗涤干燥
B	Na2CO3（NH4HCO3）		加热至质量不再减少
C	NaCl（KNO3）	水	溶解、降温结晶、过滤
D	NaCl（MgCl2）	过量NaOH溶液	过滤、蒸发结晶

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列实验操作中，不符合操作规范的是

1. A.
   用坩埚钳夹持并移动热的蒸发皿
2. B.
   用量筒量取一定量的液体药品，读数时保持视线与量筒内液面边缘平齐
3. C.
   给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向
4. D.
   做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙

下列说法不正确的是

1. A.
   燃烧不一定有火焰产生
2. B.
   物质跟氧气的反应就是燃烧
3. C.
   物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸
4. D.
   物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关