现有CO、O2、CO2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少1mL再通过NaOH溶液后又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（　　）
A、5：1：3B、4：2：3C、1：3：5D、2：4：3
9、下列制取气体的设计中，可行的是（　　）
如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（　　）
A、氧原子的相对原子质量B、一个碳原子的质量C、二氧化碳的相对分子质量D、10g二氧化碳所含的分子个数
6、某化合物在隔绝空气的条件下分解生成了CO2和H2O，这说明该化合物中（　　）
5、现有①KCl；②MnO2；③KMnO4三种物质，将其分别与KClO3混合后加热，能使KClO3的分解速率加快的是（　　）
金属元素M与氯元素形成化合物时，a个M原子共失去b个电子．则所形成的氯化物的化学式中，氯原子的个数为（　　）
A、aB、bC、abD、b/a
3、100g空气中所含N2的质量为（　　）
某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图1）．
（I）此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应
 
放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为
 
．
（II）该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（已知该状态下CO2的密度，所使用注射器最大量程为20mL）．
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写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式
 
，
 
，
小张认为该方案测得Na2CO3的质量分数不够准确，这是因为
 
，且小李认为该方案中样品取用的量也需要一定的控制，这是因为
 
．
（III）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气．实验步骤为：
①检查装置的气密性． ②称取10克干燥的烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320克，连好装置． ③打开弹簧夹1，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5克．④关闭弹簧夹1，然后推动活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止． ⑤打开弹簧夹1，缓缓推拉注射器A 10次． ⑥再准确称装置F质量为321.6克．
问题探究：
（i）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会
 
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．理由是
 
．
（ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程）
 
．
29、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

（1）上述流程中，沉淀池中参加反应物质有CO2、NH3、CaSO4、H2O，则煅烧炉中产生的副产品Y为
CaO
（填化学式，下同）；该工艺中可循环使用的物质为
CO2
．
（2）在实际操作中，需要在加压的条件下向沉淀池中通入二氧化碳气体．试分析该流程需要加压的原因是：
促进更多的二氧化碳溶解使反应更充分
．
28、下图中的B→K分别代表初中化学中的常见物质．已知：C在常温下为无色液体；B是一种红棕色的气体，与水反应生成硝酸（HNO3）．G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑．图中部分生成物未标出．

请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：
H2SO4
．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①J+I→H：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（任写一种）；
②I+碱→K：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（任写一种）．
（3）组成化合物A的至少含有
Cu、N、O、H
等元素（填元素符号）．
 0  26825  26833  26839  26843  26849  26851  26855  26861  26863  26869  26875  26879  26881  26885  26891  26893  26899  26903  26905  26909  26911  26915  26917  26919  26920  26921  26923  26924  26925  26927  26929  26933  26935  26939  26941  26945  26951  26953  26959  26963  26965  26969  26975  26981  26983  26989  26993  26995  27001  27005  27011  27019  211419 

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