叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊.某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究:(1)汽车经撞击后.30毫秒内引发NaN3.迅速分解为Na.N2.反应方程式为．制备研究:(2)将金属钠与液态氨反——青夏教育精英家教网——

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为

．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的

．
Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图
装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是

．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，

；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定

（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
NaN₃纯度测定：
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是

（6）使用冷水冷凝的目的是

．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

某研究性学习小组探究CuSO₄溶液与NaOH溶液的反应产物．
（1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是

．沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO．为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使

，写出CO与CuO反应的化学方程式

．
（2）CuSO₄溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO₄?3Cu（OH）₂]和Na₂SO₄，则反应方程式为

．
（3）为探究新制Cu（OH），的分解温度，设计水浴加热装置（如图）．
写出仪器的名称：①

．该装置采用水浴加热，其目的是

．
（4）18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO₄溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应

（填“放热”或“吸热”）．当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）₂分解速率越

（填“快”或“慢”）．该实验说明，Cu（OH）₂分解温度

（填“无确定数值”或“有确定数值”）．

25、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等为原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H₂S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程．

（1）甲烷----氧气燃料电池是将

能的装置．CH₄在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有

．
（2 ）CH₄可合成多种无机物和有机物．研究CH₄和CO₂反应生成CO和H₂，重大意义在于

能够有效的控制温室效应

；我国科研人员首先发现CH₄可直接分解获得C₆H₆和H₂，化学方程式为

6CH₄═C₆H₆+9H₂

．
（3）①中CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂、H₂，化学方程式是

CH₄+2H₂O═CO₂+4H₂

．
②中一般加人K₂CO₃溶液吸收CO₂，此反应表示为K₂CO₃+CO₂+H₂O=2

，N₂与 H₂按照分子数1：

反应生成NH₃．
（4）使用Fe₂O₃?H₂O除去H₂S，生成物中含硫元素的物质有

种．流程中参与循环的物质是

Fe₂O₃?H₂O

（填化学式）．

烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等．
（1）黑火药中至少有

种元素，欲分离出硝酸钾，可进行

、过滤、蒸发结晶等操作．
（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可
发生：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，则S、KNO₃、C完全反应时的质量比为

，该配方中C和

（填化学式）明显过量．燃放烟花爆竹产生SO₂的反应方程式是

．
（3）SO₂气体在空气中经粉尘催化氧化为SO₃，SO₃与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：

．
（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是

．（填字母）
A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业．

如图为速力菲补血剂的说明书．
（1）蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在酶的催化作用下与水作用
只生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），则1分子蔗糖完全与水作用可得

分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现

色．
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为

，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为

g．
（3）丁二酸钠（Na₂C₄H₄O₄）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为

22、人类对原子结构的认识永无止境．

（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均

（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带

电荷的原子核和核外电子构成．

（2）上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是

（填数字序号）．

选用表中元素填空A₂B₂型化合物的化学式是

H₂O₂

，带一个单位负电荷的一种阴离子

Cl^-（或OH^-）

．某耐火材料是由Mg，O组成的化合物，写出其化学式

21、化学知识与生活联系密切．请用下列物质的数字序号填空．
①醋酸（CH₃COOH） ②纯碱 ③尿素[CO（NH₂）₂]④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C
（1）家庭制作馒头添加的“碱”

（2）除去铝壶中的水垢

（3）腌制鱼肉等常用的调味品

（4）除去冰箱异味

（5）常吃蔬菜水果可补充的物质

（6）含氮量最高的常用氮肥

某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe₂C和Fe₃C的形式存在，则该钢样品中Fe₂C和Fe₃C的质量分数（ω）范围是（　　）（相对分子质量：Fe₂C：124，Fe₃C：180）

A、0.03%＜ω＜2%

B、0.48%＜ω＜0.72%

C、2.24%＜ω＜3.36%

D、2.48%＜ω＜3.6%

（2010?扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液．下列说法正确的是（　　）

A、选用两种试剂可实现实验目的

B、ZnSO₄溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱

C、最多只能设计一种实验方案

D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

18、甲、乙的溶解度曲线如图，将t₂℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t₁℃．下列说法一定正确的是（　　）

A、两溶液仍饱和

B、甲溶液仍饱和

C、溶质质量分数：甲＞乙

D、溶液质量：甲=乙

0 25875 25883 25889 25893 25899 25901 25905 25911 25913 25919 25925 25929 25931 25935 25941 25943 25949 25953 25955 25959 25961 25965 25967 25969 25970 25971 25973 25974 25975 25977 25979 25983 25985 25989 25991 25995 26001 26003 26009 26013 26015 26019 26025 26031 26033 26039 26043 26045 26051 26055 26061 26069 211419