A. CO →CO₂→ CO
B. H₂CO₃→ CO₂ →H₂CO₃
C. Ba(OH)₂ →BaSO₄ →Ba(OH)₂
D. NaCl →NaNO₃ →NaCl

（2）化工厂利用苦卤生产镁的流程如下：

试剂A最好选用              (从有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用               ，氯化镁电解后还生成一种双原子分子气体单质，电解反应的化学方程式为                             。
【探究二】小芳用提纯得到的氯化钠进行溶液的配制她想配制100g 0.9％的医用生理盐水，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解。
（3）①操作的正确顺序是                (填序号)。
②配制上述溶液需要水的体积是               mL(水的密度是l g／cm³)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和                 。实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用              mL的量筒，如在称量氯化钠固体过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是                       。 

A．Fe→FeSO₄
B．Cu(OH)₂ →CuCl₂
C．CaCO₃→CaCl₂
D．CaCO₃→CO₂

（2）通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。

（3）“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是                                     。其反应化学方程式为                                      。
（4）“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为                                     。
（5）为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。

（6）查阅资料得知NaCl 、NH₄HCO₃、 NaHCO₃ 、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：                                    。
第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

（1）物质Ｘ可能为（填序号）                          ；　
①氧气　 ②水　 ③碳酸
（2）若Ｘ为CaCO₃，写出图中物质转化的化学方程式
①CO→CO₂                                                      ；
②CaCO₃→CO₂                                           或                                                           。
（3）今年11月首届"世界低碳与生态大会暨技术博览会"在南昌举行。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、以较少的温室效应气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
①温室效应的主要气体除CO₂外，还有                           （填一种物质）等气体。近年来大气中CO₂含量不断增加的主要原因是（用化学方程式表示）                                                                 ，自然界中消耗CO₂的主要途径：植物的光合作用和（用化学方程式表示）                                                              。
②下列做法不符合"低碳经济理念的是"（填序号）                              。
A.改造和淘汰高能耗、高污染的产业　
B.研制和开发新能源
C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电　
D.大力发展火力发电

（1）写出A、B的化学式：A_____            B ____              ；
（2）写出下列各化学方程式：
C→A ____________________________________；
B与C反应：_____________________________________ ；
B—D _______________________________________。

(1) B的化学式为              ，操作a的名称是              。
(2)②的反应基本类型为                  ；反应①、③的化学方程式分别为①                   ；③                  。
(3)已知：Cu+2H₂SO₄ (浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。从环保和经济的角度分析， 对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和                     。

A．Fe→Fe₃O₄　
B．CO→CO₂　　　　
C．CaCO₃→CO　　　　　
D．CO₂→H₂O

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤             ；
（2）加入过量A的目的是              ；
（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业。实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出此反应的化学方程式：                  ；
（4）草酸亚铁晶体（相对分子质量为180）受热易分解，小王同学设计了如图的实验装置来检验其分解产物。

①小李同学认为如果用该装置进行实验，A处的试管很可能破裂，小李同学的理由是                ；小陆同学认为装置中还有不完善的地方，请指出并改正                          。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分红棕色粉末变为黑色，说明草酸亚铁分解产生             （填化学式）。