下列物质间的相互转化，不能一步实现的是（　　）

A．CO2?CaCO3

B．O2?CO

C．CO2?H2CO3

D．O2?H2O

追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

温度 盐 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为______．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以______为原料，该反应的化学方程式为______．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是______．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是______．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）______．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有______；滤液中仍然存在的离子有______．②中反应的化学方程式为______．
（5）在20℃时，向含NH₄HC0₃21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH₄Cl．

下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

A．Cu（OH）2→CuCl2	B．CO2→CaCO3
C．KNO3→KCl	D．Fe→FeSO4

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②2FeO+4H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O，Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，你认为他们不用方案②的理由是什么？
（2）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl^-，会影响到制出的FeSO₄的纯度．他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl^-，请将实验方案补充完整：

实验步骤	实验现象	结论
取少许配制的稀硫酸于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液
过滤，向滤液中滴加适量的______溶液		稀硫酸中有Cl-

下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

A．FeCl3-→Fe （OH）3	B．HCl-→H2SO4
C．NaCl-→NaNO3	D．CO2-→CaCO3

每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）医用0.9%生理盐水中的溶剂是______；
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______（填序号）．
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
（3）自来水厂净水过程示意图为：天然水→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水．通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是______（选填“纯碱”、“明矾”或“活性炭”）；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式为______；NaClO₂中Cl元素的化合价为______．
（4）水华现象是指水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水体生态系统的破坏，下列能够使水体富营养化的物质是______．
A．含硫的化合物         B．含氮、磷的化合物       C．含氯的化合物        D．含碳的化合物．

下列变化中，只有加入酸才能-步实现的是（　　）

A．ZnO→ZnSO4	B．CaCO3→CO2
C．Ba（NO3）2→BaSO4	D．CuSO4→CuCl2

下列变化中，同种元素的化合价有改变的是（　　）

A．SO2→H2SO3	B．Mn2O7→KMnO4
C．Al2O3→Al2（SO4）3	D．Cl2→HClO

一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
（1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
①NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+______（方程式已配平）
②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
（2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH₄HCO₃固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入______g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH₄HCO₃固体，一段时间后，静置、过滤得______g碳酸氢钠晶体．

下列反应不能通过一步实现的是（　　）

A．BaCl2--AgCl	B．CaCO3-CaCl2
C．CuO-Cu（OH）2	D．NaOH-Na2CO3