通过溶解、过滤能除去的杂质是（括号内为杂质）（　　）

A．CuO（C）

B．CuSO4（NaOH）

C．KNO3（NaCl）

D．MnO2（KCl）

除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CO2	H2O	将气体通过装有NaOH固体的干燥管
B	CO2	CO	点燃
C	KNO3	NaCl	热水溶解，降温结晶，过滤
D	KOH	K2CO3	加适量盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程．已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
2NH₄Cl+X═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O              NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑



根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的MgCl₂沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为______，将混合液中不溶物除去的实验方法是______；溶液中多余烧碱可以加______（填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为______．
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要“加压”的原因是：______．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X______（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的______，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
答：______．

从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
（1）把选择的试剂的代号填写在相应的横线上．
CaCO₃粉末（Na₂CO₃）______；H₂（CO₂）______．
（2）写出有关反应的化学方程式：______．

某集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为4：1），采用燃烧的方法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的试剂是（　　）

A．铁

B．红磷

C．木炭

D．硫黄

要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入一种物质，它的化学式是______．

除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）

物质	杂质	除杂质所用试液和方法．
KOH	K2CO3	Ca（OH）2溶液、过滤
KNO3	K2SO4	Ba（NO3）2溶液、过滤
H2SO4	HCl	AgNO3溶液、过滤
CuO	KNO3	水、过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

除去下表中各物质（A～C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（　　）

编号	物质	杂质（少量）	试剂	除杂操作方法
A	NaCl	CaCl2	适量Na2CO3溶液	过滤
B	Fe粉	Cu粉	硫酸	过滤
C	KNO3	NaCl	/	冷却热饱和溶液，过滤
D	CO2	CO	/	点燃

A．A

B．B

C．C

D．D

请回答下列与物质提纯有关的问题．①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是______（填a或b）．
a．用稀HCl除去CuO       b．用CO还原CuO
②要除去K₂SO₄溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成______（填名称或化学式）而引入新的杂质．
③要使NaCl溶液中少量的Na₂SO₄转化为沉淀而除去，可选用适量的______（填名称或化学式）．

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作有错误的是（　　）

	物  质	杂  质	试  剂	操  作
A	O2	H2O蒸汽	浓H2SO4	洗气
B	Na2CO3粉末	NaHCO3粉末	不加试剂	加热
C	MgCl2溶液	HCl	过量Mg（OH）2	过滤
D	KNO3溶液	Ba（NO3）2	适量的Na2SO4溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D