提取Mg的过程中，试剂A最好选用___________（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用__________ ．
（3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO₂生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO₃不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为______________________（写出化学式，下同）．
②最终产品是__________________．
③有关的化学方程式是____________________________；____________________________；___________________________．
④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是_______________ ．
⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．副产物不会造成环境污染D．反应不需要加热你认为其中正确的是__________（选填字母序号）．

(2)粗盐中含有泥沙，硫酸镁．氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是____________________        。（各步骤不要重复使用）

镁合金的强度高．机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车．飞机．火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg(OH)₂沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O
Ⅳ．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂
V．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg
请根据上述步骤回答问题：
(3)①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式：
        I.贝壳煅烧成生石灰                                                                                 
        Ⅲ.Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和                                                                              
     ②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）                                  ：
(4)步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要仪器有                、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

（1）海水盐分中含量最多的金属元素是_________；
（2）海水盐分中钙元素的质量分数为_________；
（3）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是            。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：                                               、                                              。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为
                                                    。

〔1〕贝壳主要成分的化学式是________ ；
〔2〕操作a的名称是_________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
〔3〕写出第②步反应的化学方程式____________ 。
〔4〕写出第③步反应的化学方程式 ____________。