下列离子在溶液中能大量共存的是
[     ]
A．H＋、NO3－、CO32－                
B．K＋、Na＋、SO42－  
C．NH4＋、OH－、SO42－                
D．Ag＋、NO3－、Cl－
在，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究。
【活动与探究一】下图是实验室制汽水配方。为了检验汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案：
小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液            。小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水             ，该反应的化学方程式是           。我认为           （填“小燕”或“小苗”）的方案是正确的。
【活动与探究二】有一包粉末可能含有铁和氧化铜中的一种或二种，小艺进行如下探究。
写出其中任意一个反应的化学方程式           。
【活动与探究三】实验桌上老师提供了六瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠、盐酸、氯化钠、硫酸锌、氢氧化钠和氢氧化钡，为了区分它们，给六瓶溶液编号为A、B、C、D、E、F。小组同学进行如下探究：
小组同学发现利用A、B、C三种溶液可以确定D、E、F的成份，他们进一步展开如下探究：
纯净的CaCO3可以用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分是CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
①固体A是_______；气体B是_______；试剂①是_______；试剂②是_______．
②石灰石煅烧的化学方程式是_______________．
③使原料中各原子的利用率达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，它是_________．
(1)写出下列粒子的化学符号
Al原子     ，硫酸分子      ；氯离子      ；钾离子      ．
(2)请用下列字母顺序填空：
a、CuSO4           b、N2        c、NH4H2PO4                d、Cu
用作食品保护气           , 用作导线             ，用作复合肥料          ，用作配波尔多液               ．
化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量．资料：
①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．
②NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液．回答下列问题
(1)装置B中仪器①②的名称分别为               和            ．加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为               ．
(2)反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果        ．
(3)装置D的作用是                            ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是                      若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是                                         ．
(4)下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是          （填字母）
a、滴加盐酸不宜过快
b、在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置
碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带→I2HIO3KIO3
（1）KIO3中I的化合价为            ，含碘盐中的碘是指      （填字母）．
                        a、离子    b、元素    c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是               
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和        
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是              
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是           
Ⅱ测定碘含量资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10﹣3 g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按上表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈       色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是                    ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是                                       
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾              mg．该食盐中碘含量为          mg/Kg，           （填“符合”或“不符合”）扬州地区要求

下列各组物质只用水不可以加以鉴别的是
[     ]
A．硝酸铵和氯化钠
B．碳酸钠和碳酸钙
C．硫酸钾和硫酸钠
D．汽油和酒精
根据下列所给情景回答有关问题：
（1）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”中含有的物质可能是         ；“安乐泉”中所含的化学物质可能是         ．（填字母序号）
A．NaCl   B．CuSO4   C．Na2SO4  D．Ca（OH）2  E．CaCl2  F．NaNO3
（2）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（_____）、        （戊烷）…
（3）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．请说出此方法的两个优点：①               ，②               ．
某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物．
（1）将两溶液混合生成蓝色沉淀，沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO．为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，然后　　　　　　　　　　　　　　　（写出具体方法），实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　．
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4·3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　．
（3）为探究新制Cu（OH）2的分解温度，设计水浴加热装置（如图）18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应　　　　　　　　　（填“放热” 或“吸热”）．当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越　　　　　　　　（填“快”或“慢”）．该实验说明，Cu（OH）2分解温度　　　　　　　　（填“无确定数值”或“有确定数值”）．
将下列各组物质放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是 
[     ]
A．CaCl2、KOH、Na2CO3
B．K2CO3、BaCl2、HCl
C．K2SO4、H2SO4、NaOH
D．CuSO4、HNO3、NaCl
 0  24751  24759  24765  24769  24775  24777  24781  24787  24789  24795  24801  24805  24807  24811  24817  24819  24825  24829  24831  24835  24837  24841  24843  24845  24846  24847  24849  24850  24851  24853  24855  24859  24861  24865  24867  24871  24877  24879  24885  24889  24891  24895  24901  24907  24909  24915  24919  24921  24927  24931  24937  24945  211419 

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