将32克CaCO₃粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反应，得到澄清透明溶液X和8.8克CO₂气体．
（1）根据发生的变化，推断溶液X中溶质的化学式：
①______②______
③______
（2）试计算溶液X的溶质中所有盐的质量．

欲除去热水瓶中的水垢，可采用的方法是（　　）

A．用食盐水洗涤	B．用洗洁精洗涤
C．用白酒洗涤	D．用醋洗涤

有一包不纯的Na₂CO₃样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO₂，则所混杂质可能是（　　）

A．BaCO3

B．K2CO3

C．CaCO3

D．MgCO3

碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】
1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种______常见的固体物质．
2．碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是______．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液	______	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：______	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是______．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______．

要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，应选用下列试剂中的（　　）

A．HCl

B．CaCl2

C．Cu（OH）2

D．Ca（OH）2

将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（　　）

A．氢氧化钠

B．银片

C．锌粒

D．无水硫酸铜

下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（　　）

A．FeCl3和NaOH溶液	B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液	D．NaCl和AgNO3溶液

用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是______，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒______（填“能”或“不能”），原因是______、______．
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是______，其反应的化学方程式为：______．

如图所示，MgCl₂、Mg（OH）₂、MgCO₃、MgSO₄都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为______，并写出反应①～④的化学方程式：



①______；
②______；
③______；
④______．

纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，请说明该溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变成______色．