向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，一定不含AgNO₃，可能含有Al（NO₃）₃．以上说法正确的个数为

下列实验设计或操作，能达到实验目的是

九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液．实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是    ___       ．
（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是          __________          ．
[拓展应用]
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的  _____  ．写出该反应的化学方程式            ______               ．
（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为     ____   ，滤液中溶质为硫酸铝．

某金属R投入AgNO₃溶液中，可发生如下反应：R+2AgNO₃=R(NO₃)₂+2Ag。则R和Ag的金属活动性强弱关系为

人类的生产和生活都离不开金属。
⑴地壳中含量最多的金属元素是（填写元素符号）          ；
⑵铜、铁、铝三种金属，按此顺序被人类发现和使用。以下三个选项中与人类大规模发现和使用金属有关的是     _______ 。  
①地壳中金属元素的含量   ②金属的导电性   ③金属活动性
⑶工业生产中切割铁板时，用CuSO₄溶液在铁板上画线，可留下红色的印迹，此过程有关反应的化学方程式为                                     。

某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。    
实验准备：
(1) 用98 ％的浓硫酸配制10 ％的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，  还需要的仪器有   _________ ；在稀释时，一定要                       ，并不断搅拌。
(2)准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的原因是                             。
【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明                                     。
【方案二】
(3)连接仪器组装成如图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气       __________      。
(4)依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：            _____             ；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定                      。

人类的生产和生活都离不开金属。
（1 ）生活中用到的铝制品具有较好的抗腐蚀性，其原因是                 。
（2 ）用铁和一种盐溶液反应，可以验证铁的金属活动性比铜强，请写出该反应的化学方程式                        （只写一个）。

某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是