将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO₃）₂溶液中，反应结束后，过滤．下列对滤渣成分的说明中，正确的是（　　）

A．滤渣中一定有单质铁

B．滤渣中一定有单质铁和单质铜

C．滤渣中一定有单质铜和单质银

D．滤渣中一定有单质铁和单质银

同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（　　）

选项	实验设计	现象	结论 （金属的活动性）
A	将锌片放入硝酸银溶液	无现象	Ag＞Zn
B	分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速度比铁丝快	Zn＞Fe
C	分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡，铜丝无现象	Fe＞Cu
D	将铝丝放入硫酸镁溶液中	铝丝表面有固体析出	Al＞Mg

A．A

B．B

C．C

D．D

氧化铜和铁粉的棍合物中加入一定量稀硫酸．反应停止后，过滤除去不溶物．向滤液中加入一块薄铁片，铁片没有任何变化．则滤出的不溶物中肯定存在的是______，滤液中肯定有的物质（除水外）是______．有关反应的方程式为______．

若铜粉中混有少量铁粉，你可通过哪三种方法除去铁粉？发生了化学反应的要写出有关反应的方程式：
①______；②______；③______．______．

新闻链接：2005年3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾…
阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应．
她通过查找资料获得了以下信息：
①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na₂O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；
②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：
①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如图一所示；
②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如图二所示；
③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如图三所示；
④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如图四所示；
⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；
⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色．
请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：
（1）写出试剂A的名称：______；
（2）写出氧化钠与水反应的化学方程式：______；
（3）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？______；
（4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？______．

如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．
（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？
（2）若乙是金属Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由．

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为                        ；
（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）                              ；并写出在Y表面有银析出反应的化学方程式                                。

根据金属活动性顺序，下列能反应的是

金属R与CuCl₂溶液反应的化学方程式为：R+CuCl₂＝RCl₂+Cu，则下列说法错误的是

向CuSO₄溶液加入一定量的锌粉，充分反应。下列情况可能出现的是：①溶液中有Zn^2＋、Cu^2＋，不溶物为Cu ②溶液中有Zn^2＋、Cu^2＋，不溶物为Zn ③溶液中只有Zn^2＋，不溶物为Zn ④溶液中只有Zn^2＋，不溶物为Zn、Cu ⑤溶液中只有Zn^2＋，不溶物为Cu