在下列溶液中放入锌片，一段时间后将锌片取出，溶液质量增加的是（　　）

A．氯化镁溶液

B．氯化钠溶液

C．硫酸铜溶液

D．硝酸银溶液

家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是（　　）
①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽．

A．①②⑤

B．③④⑥

C．②④⑤

D．②⑤⑥

实验室用金属与稀硫酸反应制取氢气时，一定不能选用的金属是（　　）

A．Zn

B．Fe

C．Cu

D．Mg

做铝与稀硫酸反应实验时，老师强调：铝片先用稀NaOH溶液处理（除去铝表面致密的氧化膜和油渍等），再进行实验，否则会影响实验效果．
（1）描述稀硫酸与铝片反应的实验现象：
（2）处理铝片时，小雨注意到：铝片投入稀NaOH溶液中，先无明显现象，一段时间后，铝片表面出现气泡且越来越多．小雨猜想该气体是氧气，并进行实验验证自己的猜想．
①小雨应该选用下图中的______和______（填字母）装置制取和收集气体．



②气体收集后，为检验该气体是否为氧气，小雨应设计怎样的实验？实验操作：______．预期观察到的现象：______．
③实验结果表明，小雨的猜想不正确．

等质量的三种金属分别和足量的盐酸反应，均生成相应的盐酸盐（生成的盐中金属均显+2价），其反应情况如图．下列结论正确的是（　　）

A．金属活动性A＞C＞B

B．金属的相对原子质量C＞B＞A

C．金属的相对原子质量A＞B＞C

D．金属活动性C＞B＞A

中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在淘汰．下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（　　）

A．铁与盐酸反应生成FeCl3

B．铝与盐酸反应生成AlCl3

C．铁的金属活动性不如铝的金属活动性强

D．常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价

三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（　　）

A．Cu、Na、Al

B．Zn、Na、Fe

C．Mg、Na、Al

D．Zn、Na、Al

在一盛满空气的密封容器内点燃镁条，充分反应后，生成的固体是由白色的氧化物、黑色的单质和灰色的氮化物组成的，请写出生成上述物质的三个反应的方程式：______、______、______．

有一种不易生锈的银白色金属，对磁铁几乎没有吸引力，取一小块浸泡在盐酸中一段时间后，有少量气泡产生．下列四位同学依据实验现象得出的结论中正确的是（　　）

A．小强认为可能是锌

B．小莉认为一定不是合金

C．小鹏认为可能是不锈钢

D．小华认为一定是镀锌铁板

化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想______正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
[反思与评价]
（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）______将水倒入剩余的残液里．
（2）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确______，理由是______．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______，理由是：______．