（1）一些汽车车体采用铝合金制成，是因为铝合金与铁合金相比，其在物理性质上具有的优点是______(填字母)。

A 抗腐蚀性好

B 密度小

C 硬度大

（2）氢氧燃料电池汽车在行驶过程中的能量转化过程是________(用“→”表示)。

（3）工业上制取铝通常采用电解法，氧化铝在通电和催化剂条件下分解生成两种单质，请写出电解氧化铝的化学方程式________。

（4）氢氧燃料电池汽车相对于燃油汽车，不仅节约了________还减少了汽车尾气的排放。

（5）电动汽车中的导线材质都是铜。某兴趣小组同学想从铁和硫酸铜反应后的废液中回收金属铜，设计了如下方案，

试回答：

①固体A中一定不含________(填化学式)

②滤液B中一定含有的溶质________(填化学式)

（1）制作热干面的原料主要有面粉、辣萝卜和酸豆角等，面粉中富含的营养素在人体内最终会水解变成葡萄糖，其化学式为________，其在酶的作用下经缓慢氧化放出能量，为________和维持恒定体温提供能量。

（2）豆角富含的营养素是________， 夏天，为了提高豆角在生长过程中的抗旱能力，要适当施加________肥(填名称)。

（3）热干面的味儿是咸、辣、酸，其中调节酸味儿的主要是陈醋，其主要成分的化学式为________。

A. 73.3 %B. 74.4%C. 75.0%D. 76.8%

A.维生素C的化学式为：C6H8O6B.维生素C的一个分子中含有20个原子核

C.维生素C中含有的最小粒子是氢原子D.维生素C分子中质子数等于电子数

A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙

B.t2℃时，将50g甲加入50g水中，可以得到75g甲饱和溶液

C.等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量

D.甲、乙两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙

A.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应

B.小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应

C.酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应

D.工业制二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应

（1）t1℃时，甲、丙两曲线相交，则甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是_____（用＞、＜或=表示）。

（2）甲物质要从溶液中结晶出来，可采用_____的方法。

（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液质量的关系是_____（用＞、＜或=表示）。

（1）化石燃料包括煤、_____和天然气，天然气的主要成分是_____。

（2）人们吃进的米饭在消化系统中，经各种酶的催化作用最终变为_____，被人体所吸收，为人体提供能量。

（3）光化学烟雾是汽车、工厂等污染源所造成的烟雾污染现象，关键物质是二氧化氮，请写出二氧化氮的化学式并标注出氮元素的化合价_____。

(1)从海水中析出食盐的结晶方法是______________

(2)Y与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液，从而实现了 Y 的循环利用，则 Z 的化学式为_____________

(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____________

（1）仪器a的名称是 。

（2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，酒精灯加上网罩的作用是 。

（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是 （填序号）。

A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液

（4）尾气的处理方法可以是 。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是 （填物质的名称）的干扰。