【题目】为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+X，下列关于 X 的说法正确的是（ ）

A.X 中氧元素的质量分数为 50%

B.X 由碳、硫、氧三种元素组成

C.X 中硫元素与氧元素的质量比为 1：2

D.X 与 CO2 一样排放在空气中不会引起污染

A. AB. BC. CD. D

（1）从宏观组成上分析，金刚石是由_______组成的，属于________（填物质类别）。

（2）从微观结构上分析，金刚石是由________构成的，金刚石与石墨在物理性质上存在很大差异的原因是_________

（3）物质性质决定物质的用途。请写出金刚石在生产、生活中的重要应用有________。

（4）研究成果表明，在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应生成纳米级金刚石粉末和碳酸钠，请写出相关的化学方程式为_______。

A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

A. ①②对比说明物质燃烧需要与空气接触

B. ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性

C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用

D. ①③对比说明红磷着火点高于白磷

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）

（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。

（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体

C．冰块 D．硝酸铵固体

E．浓硫酸

（1）P点的意义是 。

（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。

（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。

A.NaCl 的溶解度不受温度的影响

B.温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

C.t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3

D.t2℃时NaCl的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品，排尽装置内的空气。依次点燃D、A 处的酒精喷灯，一段时间后，停止加热。发现 A 中固体仍为白色，B 中产生白色沉淀，C 中无明显现象，D 中固体由黑色变为红色。

（1）停止加热时，应先撤去________（选填“A”或“D”）处的酒精喷灯。

（2）根据实验现象可以判断，草酸钙受热分解除了生成 CO2 气体外，还生成了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为______。

（3）A 中剩余的白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：白色固体物质是CaO

猜想Ⅱ：白色固体物质是Ca(OH)2

猜想Ⅲ：白色固体物质是CaCO3 和CaO

①上述猜想中，不合理的猜想是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是________。

②乙同学取适量 A 中剩余的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，无气泡产生。据此可知猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）是合理的。试写出草酸钙在高温下分解的化学方程式___。

（4）为了确定草酸钙分解产生的 CO2 的质量，经过滤、洗涤、烘干、称量，测得 B 中生成的沉淀质量为 39.4g。试通过计算确定草酸钙分解产生的 CO2 质量________。

（资料卡片）CaSO3 在通常状况下是一种白色固体，难溶于水。

（1）大气中的 SO2 对环境的影响主要是______（填字母）。

A 加剧温室效应 B 形成酸雨 C 造成臭氧空洞

（2）Ca(OH)2 的俗名是______；CaSO3 中硫元素的化合价为______；反应Ⅲ属于___选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）反应。

（3）写出流程中反应Ⅱ的化学方程式：______。

（4）上述流程中，可循环利用的物质是______。

（5）除了上述方法之外，还可以单独使用Ca(OH)2 或NaOH 分别来吸收处理SO2。根据下表数据可知：和 NaOH 相比，用Ca(OH)2 吸收处理SO2 的优缺点分别是________（填字母）。

A 优点：成本高；缺点：吸收慢

B 优点：成本低；缺点：吸收快

C 优点：成本高；缺点：吸收快

D 优点：成本低；缺点：吸收慢