（1）实验是学习化学的一条重要途径。

①仪器X 的名称为______。

②若用锌与稀硫酸反应制取一瓶干燥的氢气，所选装置的连接顺序是________—________—________—________（填管口字母），反应的化学方程式为________。

（2）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

①以下是某化学反应的微观示意图：

＋ ＋ 表示氮原子，表示氢原子，表示氯原子

对应的物质的化学式为______；若有 17g 完全反应，则生成的的质量为______g。

②图 1 表示氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，其反应实质可以用 H＋+ OH－ = H 2O 来表示；图 2 表示碳酸钠和盐酸反应的微观过程，则该反应的实质可以用_________来表示。

A.一定量的过氧化氢溶液与少量 MnO2 混合制取氧气

B.随温度的升高，CO2 气体在水中的溶解度变化

C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

D.向等质量的金属镁、铁上分别滴加稀硫酸至过量

下列说法正确的是

A.溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于 65.6g

B.溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为 65.6:100

C.溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为 37.2%

D.溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在 40℃～60℃之间

A.FeSO4 的名称为硫酸铁

B.FeSO4 中 S、O 元素的质量比为 1:4

C.n = 26，x = 18

D.1 个铁原子的质量约为 9.26×10 －26 kg

A.铝元素：ALB.三氧化硫：SO3

C.高锰酸钾：K2MnO4D.钠离子：

A.过滤B.测溶液的 pH

C.蒸发食盐水D.稀释浓硫酸

(1)酸的化学性质①—与酸碱指示剂作用。酸能使石蕊溶液变_____色，不能使酚酞溶液变色。

(2)酸的化学性质②—与 M反应。M所代表的物质类别是_____。小思为测定某假黄金 (铜锌合金)的成分，将60g稀盐酸分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如表。由此______(填“能”或“不能”)得出该样品中锌的质量分数。

(3)酸的化学性质③—与金属氧化物反应。盐酸除铁锈，化学方程式为_______。

(4)酸的化学性质④—与碱反应。小成向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，后发现忘了加指示剂。同学们对所得溶液含有哪些溶质展开了讨论。

[提出猜想]猜想一:溶质是 Na2SO4；猜想二:溶质是Na2SO4和NaOH；猜想三:溶质是______。

[实验探究]小良同学设计如下的实验方案：

[方案评价]同学们讨论后认为:

①方案一存在缺陷，不能证明猜想一是正确的，原因是_______。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_______。

③方案三正确，而且还可以向溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑______/span>。

[学科渗透]如图，将电极两端插入稀 H2SO4溶液中，闭合开关，灯泡正常发光， 然后逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，灯泡的发光情况为______。

(5)酸的化学性质⑤—酸与盐的反应。利用如图装置证明CO2与 NaOH溶液能发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是______。

[方法感悟]化学实验可通过验证生成物的存在，来验证化学反应的发生。

(1)仪器名称：a___，b___。

(2)图甲 B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体，写出制取该气体的化学方程式：_____，该装置操作上的优点是______。D装置操作上的优点是______。

(3)若要制备大量的二氧化碳用于实验，宜选用______(图A﹣C中选填)做发生装置，此装置的气密性检查方法是_______，则装置气密性良好。若用 E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是______(填名称)，并将图 E补充完整_____。

(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图 F所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_______(填字母)。

A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠溶液 C 硫酸钠溶液 D 澄清石灰水。

(1)写出物质X的化学式______。

(2)物质G的俗称为_____(写一个)。

(3)反应③的化学方程式是_______。

(4)反应⑥的化学方程式是_______。

(5)反应⑤的实验现象是________。

A.向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B.向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸

C.向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D.向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体