①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）B的化学式是 。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是 。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 。

（1）写出图中仪器a的名称： 。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ，

可选择的发生装置为 （填字母）。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的 口（填“①”或“②”）通入。

（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。

①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

（1）A表示的元素属于_____（选填“金属”或“非金属”）元素；

（2）B、C属于不同种元素的本质区别在于_____；

（3）C元素的原子在化学反应中易得到电子，形成的离子符号为_____。

A．硒是一种非金属元素

B．硒元素的质子数为34

C．硒的原子结构示意图中x=18

D．在化学反应中，硒原子容易失去2个电子

（查阅资料）

①氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水。难溶性碱受热后能分解生成水和相应的金属氧化物。

②镁和氢氧化镁均不能与氢氧化钠溶液反应，但铝和氢氧化铝分别能与氢氧化钠溶液发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O．氯化铝可与过量氢氧化钠溶液发生反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O。

（方案设计）

他们利用实验室提供的盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

方案一：

方案二：

方案三：

（方案评价）

（1）方案三中最后的灼烧产物的主要成分为水和______（用化学式表示）

（2）小段认为三个方案理论上均可行，但方案三不如其他方案，理由是______。

（实验设计）

实验小组根据方案二设计了如图所示（图中的铁架台已省略）的实验装置。

（3）你认为选择装置______（填“甲”或“乙”）测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是______。

（4）若装置丙中不使用冷水，则所测得气体的体积会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（交流讨论）

（5）实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案：①称取铝镁合金质量；②加入足量的______；③过滤④洗涤；⑤干燥；⑥称取剩余固体的总质量。

已知：

①反应1为：6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

②有关物质在常温下的溶解度如下：

（1）操作a的名称是______，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和______（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是______。

（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）

A KCl饱和溶液 B 冰水 C 饱和KClO3溶液

（1）请写出图中标号仪器的名称：①_____。

（2）利用装置A.B的组合可以制取某种气体，实验室用该组合装置制取该气体的化学方程式是_____。

（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，与E相比，装置D的优点是：_____。

（1）写出F的化学式：_____。

（2）写出D→E的化学方程式：_____。

A. 加热一定量的高锰酸钾固体

B. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

C. 向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

D. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉