（1）请写出仪器名称：①_______ ；

（2）实验室用装置组合 AC 制取氧气，其反应的化学方程式为_____，收集完氧气后应进行的操作是______；

（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置_____（填字母），其反应的化学方程式为_________。若将 CO2 和水蒸气混合气体通过盛装_______（填试剂名称）的 F 装置，可以得到干燥的 CO2 气体。继续通入盛有澄清石灰水的 F 装置就可以 检验该气体，发生反应的化学方程式是__________；

（4）实验室制取较纯净的氢气应选择的装置组合是________，选择的药品最好是_______。若用 G 装置收集氢气，气体该从________（填“a”或“b”）端进。

（1）用适当的化学符号填空。

①食醋中含有的一种酸_____，

②汽水中含有的酸是_____，

③人体胃液中含有的酸是_____，

④汽车蓄电池中含有的酸是_____。

（2）如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：

①图中标示的物质属于金属材料的是____（填名称，1个即可）；

②灯泡中充入氮气的作用是_______；

③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯 帽放入标记为_____（填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内。

④铝具有很好的抗腐蚀性的原因______（写方程式）。

A.a不可能是无色酚酞试液

B.b可能是氧化物

C.c不可能是氧化物

D.d可能是单质

一．过氧化镁的性质

（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。

（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。

碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

（5）结果在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。

三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。

（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数

C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

【题目】如图是对 CO 还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知 HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）

A.试管 1 中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO 可以现制现用

B.实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯

C.实验过程中可以看到试管 2 中红色粉末变成黑色，试管 3 中澄清石灰水变浑浊

D.试管 1 中发生的反应属于分解反应，试管 2 中发生的反应是置换反应

A. 丁的化学式为H2O B. 丙中C、H、O的质量比为12：3：8

C. 该反应中有三种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的质量比是7:1

A. t2 ℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体质量 a>b

B. t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液

C. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c

D. 在t1 ℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同

(1)生成的氧气为_____________g；

(2)求该双氧水溶液的溶质质量分数。_____________

(1)相对分子质量为_____________；

(2)C、H、O三种元素的质量比为_____________；

(3)156 g黄曲霉素B1与_____________g二氧化碳含有相同质量的碳元素。

A是______________，C是______________，操作2是______________。