【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：NaOH猜想二：NaOH、

猜想三：NaOH、猜想四：NaOH、、

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。

（实验验证）

（反思与拓展）

写出氢化钙与水反应的化学方程式______。

若向的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和______。

登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______写一条即可。

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。

A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y

（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　 　色．

（2）写出反应I的化学方程式　 　；该反应的基本类型为　 　．

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、　 　、过滤．

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　 　．

A.水的电解

B.加热一定量CaCO3固体

C.向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体

D.将一定质量的红磷燃烧

（查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3；②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。

(1)铝碳酸镁片中含有铝离子镁离子氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是________(填化学符号)。

(2)小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH=1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。

（作出猜想）

猜想1：只含NaCl；猜想2： _________；猜想3：NaClNaHCO3

（设计实验）

实验步骤实验现象实验结论：

实验一取一定量反应后的溶液于试管中，滴加________，无明显现象猜想3错误；

实验二另取一定量反应后的溶液于试管中，_______________________，猜想2正确；

实验二中涉及反应的化学方程式为________________。

活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。

如图1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图2)“pH与时间”曲线(如图3)。

(1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是________。

(2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是________。

（反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。

(1)标号仪器①的名称是________。

(2)组装好仪器，加入药品前，应先检查装置的气密性，检查装置气密性的基本方法是____________；用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为________。

(3)利用向上排空气法收集氧气时，将导管伸入集气瓶底部的目的是________。

(1)A的化学式是________。

(2)若B是氧化物，则B与C反应的化学方程式为________。

(3)D与CO2反应的化学方程式为________。

(4)C与D反应的微观实质是________________。

(1)除硫塔内，将NaOH溶液呈雾状向下喷洒，其目的是________；SO2发生反应的化学方程式是________(写一个)。

(2)再生池内加入的氢氧化钙也可用________代替。

(3)图中操作A指的是________，流程中可以循环利用的物质是________。

(1)“山东舰”的制造用到钛合金，它属于________材料，图2为钛原子结构示意图，从图中你能获得的信息是________(写一点)。

(2)“山东舰”飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是________(写一点)。