A.地壳中元素含量模型B.物质组成及构成模型

C.物质分类D.灭火方法的目的模型

A. 上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线

B. 20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠

C. 40℃时，若将 50g NaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，都能形成饱和溶液

D. 40℃时，将适量 CO2 通入饱和的 NaOH 酒精溶液中，观察不到明显的现象

A. 加粉末药品 B. 读液体体积

C. 测定溶液PH D. 稀释浓硫酸

（1）镍原子的结构示意图如图所示，则镍原子的核电荷数数是____，在化学变化中易______（填“失去”或“得到”）电子。

（2）在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化镍氧化膜（NiO），则反应的化学方程式为_________。

（3）铸造金属硬币用到的材料都是合金，不同材质的合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。已知镍能发生的反应有：Fe+NiCl2=Ni+FeCl2，该反应属于基本反应类型中的_____反应，反应中Ni的化合价在反应前后______(填“不变”、“升高`“降低”)。

（1）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式FeTiO3，其中钛的化合价为_____价。

（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化学方程式_____。则上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_____除去。

【题目】钛金属被誉为第四金属，月球土壤中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用C还原TiO2，相关的化学原理为TiO2 ＋2CTi ＋2CO↑，该反应的基本类型是（　　）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(1)分析碱式碳酸铜的组成

根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为___________价。

(2)探究碱式碳酸铜受热的变化

[设计实验]该小组设计了如图装置(夹持仪器已略去)，并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

[实验过程]

①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到______________，说明整套装置的气密性良好。

②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后， 试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。

[实验分析]

注:无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

①装置甲中加热时先____________，后对准药品部位集中加热。

②装置丙中发生反应的化学方程式为____________。

③根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、____________。

④装置乙、丙位置不能互换的理由是____________。

(1)图中标有序号仪器的名称:①________________，②__________________。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为:_________________。应选用的发生装置是____________(填装置序号，下同)， 收集装置应选用_________________。

(3)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，发生装置应选用____________。

请回等下列问题

(1)转化1表示水吸收二氧化碳的过程，化学反应方程式为_______________。科技小组设计验证该反应的实验为:取二支试管，分别加入紫色石蕊试液。然后向其中的一支试管里通二氧化碳一段时间。该实验中可观察到的现象是____________。另一支没有通二氧化碳的试管，其作用是________________。

(2)转化2是绿色植物光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)与氧气的过程。转化1与转化2两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是________________。

(1)化石燃料包括煤、_________和天然气等。

(2)写出打火机中的燃料丁烷[化学式为C4H10]完全燃烧的化学方程式____________。

(3)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式:___________。

(4)氢化镁[MgH2]固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式:____________。

(5)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。 其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为________________。