A. 液体加热 B. 点燃酒精灯

C. 称量氢氧化钠固体 D. 稀释浓硫酸

A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果

B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应

C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

（1）使用白色点滴板进行实验的优点是________________（答一点）；

（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变成____色，

是因为在不同碱的溶液中都含有相同的________离子；

（3）写出氢氧化钠与下列物质反应的化学方程式：

①与二氧化碳反应： _______________；

②与硫酸溶液反应： _________________；

③与硫酸铜溶液反应： _________________；

（4）请写出氢氧化钙的一种合理用途为__________________。

（1）反应产生氢气的质量是_____________g；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数__________（写出计算过程）。

（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是（_______）

A金属的活动性顺序 B金属的导电、导热性

C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量

（2）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法，相关的化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，则该反应的基本类型为____________。

（3）取青铜样品8.1g，经分析知其中含锡0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比为________。

（4）请用化学方法区分青铜和纯铜，写出其中的操作、现象和结论：________________。

（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子）

（1）过氧乙酸的相对分子质量是____，氧元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。

（2）过氧乙酸是一种无色的液体，有辛辣味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气，并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式为___________________，该反应的基本类型为_________。

（3）过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是具有强氧化性，让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于______（填“物理”或“化学”）性质。

（4）溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某小区要配制0.5%的过氧乙酸消毒溶液200kg，需要10%的过氧乙酸溶液_____kg，加水_____kg。

(1)若U型管中液面A降低B升高，则加入的物质可能是_____(填物质名称或俗称)；

(2)若U型管中液面A升高B降低，则加入的物质可能是_____(填物质的化学式)，该物质中氮元素的化合价有______。

A.固体为硝酸铵；液体为水B.固体为铁粉；液体为稀硫酸

C.固体为氯化钠；液体为水D.固体为生石灰；液体为水

近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。

（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是_____（填字母序号）。

a.燃煤脱硫 b.植树造林

c.静电除尘 d.燃放鞭炮

（2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO2及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：_____。

②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_____。

【题目】海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑），这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：

（提出问题）该烧碱样品中可能含有哪些杂质？

（猜想）甲同学：可能含有NaCl

乙同学：可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。

（实验探究）为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度（氢氧化钠在样品中所占的质量分数），甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验：

甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答：

（1）试剂X应选用_________（填化学式）才能依据相应的现象得出正确结论。

乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度：

（2）滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。

（3）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程______________。

（4）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。（不写计算过程，结果精确到0.1%）

（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是_______________。