A. 测溶液的pHB. 量取8mL液体C. 氧气的验满D. 检查气密性

【题目】我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(1)上述反应不是置换反应的理由是：_____________________________。

(2)根据化学式计算：Fe2O3中铁元素的质量分数____。

(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨____？

(1)A中发生反应的化学方程式为_________________。

(2)B中白磷能够燃烧的原因是________________。

(3)E中的实验现象是____________________。

(4)用F装置收集气体的依据是____。

(1)图中M应为_______类物质。

(2)写出一种能与盐酸反应的金属______________________。

(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_____(写离子符号)与碱中的O H-反应生成H2O。

(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是__________________。

(1)用炭黑制成的墨汁书写或绘制的字画能够经久不变色，其原因是________________。

(2)将干燥的H2和CO两种气体分别点燃，在火焰上方各罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现____________的原气体是H2。

(3)CO是一种气体燃料，其燃烧的化学方程式为________________________________。

（1）图中标示的物质属于金属材料的有______________________（填序号）。

（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_____________性。

（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是________________________________________________。

（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是______________________________________________。

(1)蓝天多了，污染少了，是因为空气中气体污染物如SO2、NO。以及固体污染物如_____________________等逐渐减少的结果。SO2、NO。减少的原因之一是化石燃料的综合利用增强了，你知道的一种化石燃料是_______________________。

(2)空气是混合物，主要成分是氮气和氧气。氧气分子是由氧原子构成的，氧原子核外有8个电子，它的原子核内质子数为__________。

【提出问题】

这包干燥制是否变质．成分是什么?

【猜想假设】

猜想一：全部是CaO；

猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；

猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3：的混合物。

【实验探究】

（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含___________。

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_____________。

（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌．静置后取上层清液于三支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生反应的化学方程式：________________________________(3分)。

【实验结论】

通过以上实验探究，得出猜想_________成立。(2分)

【拓展迁移】

小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因．认识到实验保存氧化钙应注意 。 (2分)

下列说法正确的是

A.10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液

B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大

C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液

D.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％

A.酒精灯失火用湿抹布扑盖B.将NaCl倒入量筒中配制溶液

C.研磨闻气味鉴别铵态氮肥D.分离溶液中析出的KNO3晶体