A.甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

B.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等

D.t2℃时，向 60g 甲固体中加入50g水，能得到甲的饱和溶液

A.酒精属于有机化合物

B.酒精由碳、氢、氧三种元素构成

C.酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比2:6:1

D.酒精中碳元素的质量分数最大

A.铝丝浸入硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，蓝色溶液逐渐变为无色

B. 木炭还原氧化铜：黑色粉末逐渐变为紫红色

C. 镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色固体

D. 焚烧含氯塑料：产生有刺激性气味的氯化氢气体

（查阅资料）Na2CO3俗称纯碱或苏打，其溶液呈碱性。

（对固体猜想）

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

（实验和推断）

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是____，说明氢氧化钠已经变质，则猜想Ⅰ错误，有气泡产生的反应的化学方程式是_____。

(2)若A是澄清的石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则生成白色沉淀为___(填化学式)，但是我发现该实验不能说明样品中含有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为白色沉淀，现象b为____，则猜想Ⅱ成立。

（反思与拓展）①久置的氢氧化钠变质的原因用化学方程式表示为____。

②若氢氧化钠是部分变质，你所选用的除去杂质试剂是____。

A.看油是否透明

B.闻油是否有异味

C.询问油的生产厂家

D.取油加入检测液中再煮沸，看是否显红色

分析表中数据，完成下列问题：

（1）生成氧气的质量为_____g。

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？_____（写出计算过程，计算结果精确到 0.1）

（提出猜想）小冰猜想是氧气；小予猜想是氢气；小力猜想是二氧化碳。其他同学认为小力的猜想是错误的，理由是_____。

（进行实验）利用图I所示的装置分别进行实验：

（1）小冰：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到_____，则她的猜想错误。

（2）小予：①也利用图I所示的装置进行实验，结果发现刚开始反应很慢，然后较快，一段时间后，反应又变慢，原因可能是_____，然后用图II所示装置干燥从

a导管出来的气体。

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出她的猜想正确。

（得出结论）能与锌反应生成氢气的物质_____（填“一定”或“不一定”）是酸。

（交流讨论）有同学认为，小予的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是_____。

（反思提升）许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是_____（填序号）。

A 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法

B 拉瓦锡深入研究前人忽视的现象发现了氧气

C 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的值

D 门捷列夫在一次“灵感”中制作了第一张化学元素周期表

（1）写出仪器 b 的名称：b_____。

（2）小怡同学用装置 A、D 装置组合制取氧气，然后用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是_____。

（3）小彤同学想制取 CO2，为了控制反应的发生与停止，她选择最佳的发生装置是_____。

（1）B 化学式是_____；

（2）E→C 反应的化学方程式是_____．

（1）制备醋酸钙工艺最后是从醋酸钙溶液中得到醋酸钙固体，需要进行的操作是：_____。

（2）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是_____。

（3） 膜分离时，主要是为了除去鸡蛋壳中的杂质，盐酸不能过量的主要原因是_____。