（1）B元素的名称是_________，D的原子结构示意图为______________。

（2）A与B可形成原子个数比为2：1的分子，其化学式为_________，该分子中B的化合价是_________，由C、D形成化合物的化学式为__________。

（1）甲同学认为，从微观角度分析过氧化氢在分解生成氧气的过程中，反应前后分子种类________（填“改变”或“不变”之一），原子数目________（填“改变”或“不变”之一）。

（2）乙同学认为，利用如图的方法可以来验证化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现，天平失去平衡，指针向________（填“左”或“右”）偏转，产生此现象的原因是________，该反应________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。

（3）丙同学认为，可以通过加水稀释的方法让溶液变稀。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______？加水的质量是______？（列式计算）

A.过氧化氢是纯净物

B.过氧化氢的微观模型可表示为

C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的

D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16

实验一:混制“富氧空气”

（1）用高锰酸钾制取氧气

①写出反应的化学方程式:___________________________________；

②仪器C的名称为_______________；

③组装发生装置所需的仪器:_____________（选填标号）。

（2）混制“富氧空气”

如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管____________（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出_____mL水。

实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量

用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下:

i.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1 mL;

ii.用电点火装置点燃红磷，充分反应;

iii.打开止水夹，待右侧量简内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水 平面上，读出量筒内水的体积为V2 mL。

回答问题:

（3）实验前，检查装置气密性的方法:______________________；

（4）操作ii中可观察到现象:______________________________；

（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____________（用含V1、V2的式子表示）。

（6）若读取V1时仰视，读取V2时俯视，则测得实验结果_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

实验三:研究“富氧空气”的应用

通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图:

（7）结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系:_____________________。

（8）结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施:________________________________。

（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是__________（填序号）。

A 医疗急救 B 食品防腐 C 航天火箭 D 霓虹灯

（2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。

①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是____（填字母）。

A 硫 B 水 C 氮气

②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，其中氧气与铁的化学方程式__________________，这三个反应的基本反应类型是__________________。

【题目】从2019年到2020年席卷全球“新型肺炎”令世人闻风丧胆，其对人体最大的损伤在于肺部，逐步使人缺氧而亡，因此也知道氧气是人类生存必不可少的物质。氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为 。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是

A.氧烛是一种纯净物B.氧烛制取氧气的反应为分解反应

C.NaClO3可用于医疗D.运输氧烛时，应避免其受到撞击

（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：_____________(写元素名称)。

（2）计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：___________（最简整数比）。

（3）计算过氧乙酸中氧元素的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到1％）

（4）计算126克过氧乙酸中含氧元素的质量_________________。（写出计算过程，计算结果保留整数）

A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%

（1）某机场要用2875克溶质质量分数为3％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用________毫升溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。（15％的过氧乙酸溶液密度为1.15g/cm3）

（2）“新型冠状病毒”的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控新冠肺炎中更有效的是___(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识?____________________。

（1）次氯酸中，氯元素的化合价为______。

（2）次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应：2HClO2HCl + O2↑，该反应的基本反应类型为____________________。