（1）二甲醚属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。下列与二甲醚具有相同化学式的有机化合物是_____（填字母序号）

A 甲烷（CH4） B 酒精（C2H5OH） C 醋酸（CH3COOH）

（2）工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚，制取二甲醚的微观过程如图所示：

该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是______。反应后X的化学式为____。

A.催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应

B.还原反应室中发生的反应都属于置换反应

C.上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳

D.由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点（“零排放”，即原子利用率为100%）

A．二甲醚由C、H两种元素组成 B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1

C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g

（1）上述信息中，属于硫化氢气体物理性质的是_____。写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。

（2）硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式为_____。

（3）根据上述反应，若尾气中含有硫化氢气体不用浓硫酸吸收，分析原因是_____。如果在化工厂产生大量的硫化氢气体泄漏，最好用下列物质_____（填序号）进行处理。

A 稀硫酸 B 蒸馏水

C 紫色石蕊试液 D 氢氧化钠溶液

（1）若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用如图2表示：

该反应的化学方程式为_____；

（2）若这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_____。

（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为_____，处理该气体的方法（用化学方程式表示）是_____。；

（4）某同学对H2S气体很感兴趣，通过查资料得知：H2S气体有臭鸡蛋气味，水溶液是一种酸。他将H2S气体通入硫酸铜溶液中，发现有黑色沉淀生成，同时溶液的酸性增强。试写出有关反应方程式_____。

（1）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为_____（填序号），若用D装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。反应的化学方程式为_____。

（2）硫化氢在空气中点燃充分燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为_____。

（3）为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_____（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。

（1）硫化氢气体具有一种臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的_____（填“化学”或“物理”）性质。同学从垃圾处理厂检验室取用少量硫化氢气体样品，若要闻气体的正确操作为_____。

（2）无色的硫化氢气体能造成中毒事故，用其化学性质解释的原因是_____。

（3）硫化氢在空气中可以燃烧，请写出下列两种情形的硫的化学方程式：

①当氧气充足时生成二氧化硫和水：_____。

②当氧气不足时生成单质硫和水：_____。

（4）硫化氢气体是一种大气污染物。在取样时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入如图装置进行吸收，该装置中的试剂应该为水，解释其原因是_____。使用漏斗的作用是_____。

（5）为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将该气体通入水中，在形成的溶液中加入的试剂紫色石蕊溶液，观察的现象是_____。

（6）垃圾处理厂等特殊工作场所要预防硫化氢等有毒气体中毒事件。请你用化学知识提出一些防护预案的安全措施有（至少一条）_____。

A. 反应物中有单质

B. 生成物均是氧化物

C. 如图反应前是混合物，反应后是纯净物

D. 在如图发生的反应中，硫原子、氧原子、氢原子都没有发生改变

A. B.

C. D.

（资料获悉）①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。

②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。

③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。

④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水。

（探究目的）小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。

（实验探究）（假设所有操作没有损失）

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。

步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。

步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后通过结晶分离出16.72g硫酸亚铁。

（交流讨论）

（1）由步骤1得出的结论是_____。

（2）步骤2目的是除去并测得_____的质量，得知该物质的质量为_____g。

（3）步骤4中滤渣的主要成分是_____，若没有经过洗涤，则称得的质量_____1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）

（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是_____。

（5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理，其理由是：_____。

（学生实验）小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g。

（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。（只写出结果）铁：_____g，氧化铁：_____g。