（1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______.

（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为______.

（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%.

（4）除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是_____（多选题，选对一个得一分，错选不得分）.

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：

(1)“操作a”的名称是______。

(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。

(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。

(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。

（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O，若生成的二氧化碳质量为8.8g，则X中碳元素为___g。

（2）在点燃条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示。上述四种物质中，属于化合物的是_____（填序号），从微观角度说出你的判断依据为______。该反应的化学方程式为：_________。

A. 30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%

B. 60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和

C. KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大

D. 90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。

A. 电解水生成氢气和氧气

B. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸

C. 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

D. 向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量

（设计与实验）

（探究与结论）

（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是______。

（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是______。

（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是______。

（拓展延伸）现有下列信息：

请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。

实验Ⅲ的操作为：______。

看到的现象是______。

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。

A．NaCl B．NaOH C．CaO

（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。

（1）石灰石主要成分的化学式为 。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。

（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为 。

A. X为FeCl2 B. 化学计量数c=1

C. 方程式中a和b的比为1：2 D. 完全反应后，生成X的质量为25.4g