A.a 的数值是 4

B.丙一定属于化合物

C.参加反应的乙和丙的质量比为 3∶5

D.丁一定是该反应的催化剂

A. A点对应的物质类别是单质

B. B点表示物质的化学式为NO

C. 某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F

D. 写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO

A.将t2 ℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c

B.t1 ℃时，将20 g c加入50 g水中充分溶解，得到70 g饱和溶液

C.t2 ℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数

D.a溶液中混有少量b，提纯a物质最好的方法是降温结晶法

A.加热液体B.检查气密性

C.过滤悬浊液D.测溶液的pH

A.2 个氖原子：Ne2B.氨分子： NH4+

C.2 个亚铁离子：2Fe2+D.氧化镁中镁元素的化合价：

（1）求废水中HCl的质量分数_______。(结果精确到0．1%)

（2）当滴加氢氧化钠溶液20g时，废水中所含的溶质是____________。

[探究一]向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和稀盐酸(如图1所示)：

（1）烧杯中看到的现象是：______________，说明二氧化碳具有的化学性质是：___________ 。

（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体具有的另一个用途是____________ 。

[探究二]碳酸钠与稀盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。

查找资料：氯化钠溶液呈中性

[探究三]测定所用稀盐酸的溶质质量分数?[实验原理]通过测定足量碳酸钠样品与一定质量的稀盐酸反应生成二氧化碳的体积来计算稀盐酸的溶质质量分数。

[实验设计]小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)。

[反思与评价]（1）在实验中，若没有植物油，测定结果会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）操作中，下列情况不影响测定结果的是___________(填字母)．

A实验前试管中有空气 B实验中水准管口有水溢出

C读数时量气管和水准管液面不相平 D实验后生成的气体在试管中仍有滞留

（1）图中标号a的仪器名称是_____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_________。若用D装置收集氧气，气体应从_________ (填“b”或“c”)端进入．

（3）乙炔(C2H2)是一种可燃性气体，己知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择____________(填字母)。如果要得到干燥的乙炔气体，可以在D装置中加入___________，收集乙炔的集气瓶应与D装置的___________ (填“b”或“c”)端连接。

（4）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是_____________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。(二氧化锰不溶于水)操作m的名称是_______________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________，操作m中该 仪器的作用是______________。

（1）tl℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(填“>”、“<”或“二”)；

（2）t2℃时，20g丙溶解于50g水中形成________g溶液；

（3）若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的一种方法 是 ________；

（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的由大到小的是____________。

A.B和F均属于氧化物

B.B物质的一种用途是人工降雨

C.C与E反应会生成一种白色沉淀

D.图中物质相互间发生的反应未涉及的基本反应类型是化合反应