【题目】某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验:向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,反应的化学方程式是:
,待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。(限选试剂用品: pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液)请完成猜想，并根据问题填空:
(假设与猜想)
猜想1:_____________；猜想2: NaCl、 NaHCO3；猜想3: NaCl、 HCl；猜想4: NaCl、 NaHCO3、HCl。
同学们经过讨论一致认为猜想 4不成立，理由是:_______________。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取反应后溶液，加入稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_________不成立 |
（2）取反应后溶液，滴在pH试纸上 | 试纸变色， 对照比色卡，pH<7 | 猜想3成立 |
（3）取反应后溶液，加入氧化铜粉末 | _______________________ | 猜想3成立，写出反应的化学方程式:______________ |
（4）取反应后溶液，滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
(得出结论)猜想3正确。
(评价与反思)老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是___________________。
(总结提高)依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案:___________________。
【题目】溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。
I.根据溶解度曲线解决下列问题: (M，N均不含结晶水)
（1）t1℃时，将20g M加入50g水中，充分溶解，形成_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为_____________g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_______(填“变大”、“变小”或“不变”) ;
（2）M物质中含有少量N物质，可用__________方法提纯M物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) ;
（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解。若想提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是____________。
II.根据表格解决实际问题:
温度/°C | 20 | 30 | 50 | 80 | 90 | |
溶解度/g | KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 100 | 169 |
K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 | |
某KNO3样品中含有少量K2CO3,其提纯过程如图2(整个过程中水的质量没有变化):
（1）图2中溶液C是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液; .
（2）样品中钾元素的质量为__________g (结果保留整数).
【题目】Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂,在温度达到380°C时吸收热量并分解产生水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
（1）Mg(OH)2 受热分解化学方程式是________________；工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2，化学方程式是___________________。
（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水( 氨水易挥发)，再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下:
实验编号 | 氯化镁溶液溶质质量分数 | 反应温度/°C | Mg(OH)2转化率/% |
a | 10% | 30 | 27.06 |
b | 15% | 30 | 56.77 |
c | 15% | 40 | 69.64 |
d | 15% | 60 | 54.30 |
e | 20% | 60 | 50.60 |
①实验b和c的目的是______________________。
②由实验可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数_______和温度__________°C。
③在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60°C 时Mg(OH)2的转化率比40°C时低的原因是________________。
（3）根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是________________(填编号)。
①清除可燃物 ②使温度 降低到着火点以下 ③隔绝空气
（4）氯化镁溶液通过循环利用,理论上转化率可以达到100%。若生产了2.9吨Mg(OH)2,理论上需要原料20%的氯化镁溶液_______________吨。
