（1）写化学式：B_____，C_____，D_____，Ｉ_____。

（2）写出银白色固体F在气体 D中燃烧的化学方程式：_____。黑色固体H在气体D中燃烧的化学方程式：_____。

（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_____，活性炭的作用是_____。

（2）净化后是硬水还是软水？可用_____来检验。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水 → A（明矾）→ B（沉淀）→ C（过滤）→ D（漂白粉）→ 净水

（3）能够消毒杀菌的步骤为_____。（填字母编号）

（4）长期饮用硬水对人体不利，生活可采用_____的方法降低水的硬度。

（5）我国淡水资源非常有限，请列举一种日常生活中节水的方法：_____。

（1）该实验中白磷需稍过量，目的是______．

（2）白磷从燃烧到熄灭、冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是_______；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL．

（3）该实验还可推论出氮气的性质是：氮气_____（填难或易）溶于水，其化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）．

（4）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用有_____（填写序号）

A加快集气瓶内气体冷却 B液封导气管末端以防气体逸出 C吸收五氧化二磷

（1）1个二氧化碳分子_____；

（2）2个钠离子_____；

（3）氯化钠的化学式_____；

（4）高锰酸钾的化学式_____；

（5）SO3的名称_____；

（6）标出水中氧元素的化合价_____。

（1）表格中m的数值是_____。

（2）碳酸钠中钠元素的质量分数为_____（只列数字算式，不计算结果）。

（3）求此样品中碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程结果，精确到1%）。

[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发类物质。

II.铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能发生反应，放出氢气和大量的热。

（1）铝与盐酸反应的化学方程式是_____。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2↑

（3）[猜想与验证]

猜想一：白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验步骤1：将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，过一会儿再观察。实验现象1：_____。

实验步骤2：将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。

实验现象2：_____

实验步骤3：向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒，加热一段时间，实验现象3：羊毛绒逐渐消失。

结论：猜想成立。

猜想二：银灰色粉末为铝粉。实验操作：取该粉末放入两支试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加_____溶液，都产生了大量气泡且试管外壁发热，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。

结论：猜想成立。

（4）[应用]使用“管道通”时，应注意的安全问题有_____（写出2点）。

（5）该同学取20%的氢氧化钠溶液40g，敞口放置一段时间后部分变质，得到37.6g溶液，计算此溶液中溶质组成的方法一：将37.6g溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二：向37.6g溶液中加入足量稀盐酸，测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。（假设CO2全部被测量）

写出上述中和反应的化学方程式：_____。根据上述实验结果x、y，如何确定溶液A和B的质量分数？答：_____。

（1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤_____。

（2）二氧化硅的化学式是_____。

（3）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4中发生反应的化学方程式：_____，反应的基本类型是_____。

（1）若用此装置制取二氧化碳，在试管内的铜丝球上方应盛放块状_____（填药品名称），发生反应的化学方程式_____。铜丝球不能换成铁丝球的一个原因是_____。

（2）过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气时，使用该装置无法实现随开随用、随关随停的效果。若不改变装置，改进的办法是_____。写出该反应的化学方程式_____。

（3）使用此装置制备任何一种气体之前，都必须检查装置的气密性。检查的操作是：先用弹簧夹夹紧胶皮管，然后将试管底部放入水中，再_____，若_____，则说明该装置气密性良好。

（1）含有的金属元素的是（填元素名称）_____，含有有机合成材料的是_____（填一个序号即可）。

（2）净水器中使用活性炭，是利用它的_____性，这是因为活性炭具有_____的结构。

（3）利用此净水器净化后的水属于_____（“混合物”或“纯净物”）。