请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____

可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填 “增大”或“减小”）； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为_____ （精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，

操作I的具体名称为_____，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①_____②_____③（填“>”、“<”或“=”）。

请回答下列问题：

（1）在水样中加入明矾的作用是_____。

（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是_____。

A.滤纸的边缘要低于漏斗边缘

B.液面要低于滤纸边缘

C.玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方

D.漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

（3）向滤液中加入活性块，利用其_____性，除去水样中的色素和异味。

（4）以下方法得到的水，其纯度最高的是_____。（填编号）

A.过滤

B.沉淀

C.蒸馏

（5）认真观察图A、B两装置，与b管相连的是电源的_____（填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是_____，电解水反应的化学方程式是_____。用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况：_____。

（1）冷却器里发生的是_____ （填“物理”成“化学”）变化。

（2）合成塔中发生反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示。_____

（3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是_____ （填字母序号）

A 根据信息推测，甲醇是一种液体燃料

B 煤炭与水在常温下即可生成CO和H2

C 甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响

（4）甲醇（化学式： CH3OH）是一种重要的工业原料。甲醇由_____种元素组成；碳、氢元素的物质的最之比为_____；甲醇的摩尔质量是_____；甲醇中碳元素的质量分数为_____；3.2g 甲醇中含_____个甲醇分子。

供人呼吸的气体是_____；促进光合作用的气体是_____；会引起酸雨的气体是_____；医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液，生理盐水中溶质是_____；充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是_____；能够还原氧化铜的物质是_____。

A.燃烧过程中集气瓶内气体的质量不断减小

B.实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氦气和二氧化碳

C.该实验说明当氧气低于一定浓度时将无法支持燃烧

D.该实验还可用于测定空气中氧气的体积分数

A. 图②中的溶液是不饱和溶液

B. 图③中的溶液是饱和溶液

C. 图③中溶液的溶质质量为40 g

D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

A. A B. B C. C D. D

A.倾倒液体

B.测定溶液pH

C.点燃酒精灯

D.读取液体体积

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数_________；

（2）将反应后滤液蒸干，可得固体多少克_________？

（1）既可用A装置又可用B装置制取的气体是________，写出用A装置制取气体的一个化学方程式______。

（2）既可用B装置又可用F装置制取的气体是_______，与B装置相比，F装置优点是 ______。

（3）要收集体积比为2:1的氢气和氧气的混合气体，应选择的收集装置是______。

（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。氨气极易溶于水形成氨水，制取氨气应选用的一套装置是_________（填字母代号）。