【题目】高铁的开通对丹东的发展起到极大的推动作用。高铁建设需要大量的钢铁材料．
（1）工业炼铁的原理方程式是_________（以赤铁矿为例）
（2）锰钢是一种合金，可用于高铁建设。已知金属活动性：锰＞铁．锰的部分化合物溶解性见右表。若用实验验证铁、铜、锰三种金属的活动性，至少需要的三种试剂是_________
OH－ | NO3- | Cl - | SO42- | CO32- | |
Mn2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
（3）已知铁的硬度为5，锰的硬度为6，锰钢的硬度__（填“＞6”、“＜5”或“介于5-6之间”）．
【题目】某化学兴趣小组进行以下实验：在室温为 15℃时，同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解于 80g 水中，冷却至室温后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的 pH 及温度的变化，用数据采集器记录并绘制图像如图 2 和图 3 所示。
（查阅资料）
①碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 |
碳酸氢钠的溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 |
碳酸钠的溶解度/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 |
②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能化合生成碳酸氢钠。
（进行实验）
（1）图 1 所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____；
（2）通过图像分析，小苏打溶液是显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）为了确定M 处溶液的成分，同学们进行了如下实验：
实验步骤 | 加入试剂 | 实验现象 | 初步实验结论 |
① | 加入过量的_____； | 产生白色沉淀 | 含有_____。 |
② | 滴入_____； | 溶液变红 |
（反思与评价）
（4）为确定 M 处溶液的成分，（3）中步骤①中加过量试剂的目的是_____，步骤①②能否颠倒？_____（填“能”或“否”）。/p>
（注意：若答对第（5）、（6）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。）
（拓展延伸）
（5）实验过程中，同学们发现 18min 后溶液的 pH 不再变化， 则此时烧杯中就可能观察到的现象有_____。
（6）图 2 中，BC 段发生反应的化学方程式为_____。图 3 中，DE 段温度变化的原因_____。
【题目】某校化学活动小组准备测定生成O2 的体积并探究影响反应速率的因素。
（实验一）通过下列实验，利用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液反应来测定生成 O2 的体积。
（1）实验中，先连接好装置后检查装置的气密性，然后装好药品，最后将 10mL 过氧化氢溶液_______（填“快速”或“缓慢”）推入烧瓶中，如果不这样操作，则可能造成的后果是_________。
（实验二）探究 H2O2 质量分数、溶液 pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：
实验序号 | H2O2 质量分数 | pH | 温度/℃ | 30s 内收集到氧气的体积 |
1 | 25 | 5 | 20 | |
2 | 25 | 6 | 20 | |
3 | 25 | 11 | 20 | |
4 | 15 | 11 | 30 | |
5 | a | 11 | b |
（2）实验 1~3 的实验目的是_____。
（3）a=_____；b=_____。
（实验三）探究催化剂对化学反应速率的影响：
取 5mL 溶质质量分数相同的 H2O2 溶液，三次实验分别加入质量均为 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验，记录收集相同体积氧气所用时间的数据如下：
试剂
MnO2
红砖粉末
CuO
时间/s
10
60
20
由此得出结论：MnO2、CuO 对 H2O2 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
（4）你认为该结论是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），为什么？_____。