(1)铝元素的相对原子质量为________；

(2)若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第________周期；

(3)Al3+可通过________电子变成了Al(选填“得到”或“失去”)；

(4)B与C的化学性质________ (选填“相同”或“不同”)。

[物质制备]某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S) 为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程:

[资料1 ]硫化亚铜(Cu2S)高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。

(1)Cu2S中铜元素的化合价为______________。

(2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是______________。

(3),上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是______________。上述流程中产生的SO2可用于工业上生产硫酸。

(4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是:将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、_________、洗涤、 低温干燥而获得。

[含量测定]该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫元素的含量，进行了如下的实验探究。(假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。该实验小组设计了下列装置，取6g辉铜矿样品，放入硬质玻璃管中。

充分反应后，取C瓶中的溶液进行了如下图处理:

[资料Ⅱ]亚硫酸钠(Na2SO3) 与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。

[问题讨论] (5)图2装置中A瓶内.所盛的试剂是NaOH溶液，其作用是______________；C瓶中NaOH溶液的作用是______________。

(6)图3实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是_____________溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量_____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)图3实验过程中，加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式为______________；该辉铜矿中硫元素的质量分数为______________。(假设辉铜矿中只有Cu2S 含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失)

(1)写出标号a仪器的名称______________。

(2)实验室用A装置制取O2的方程式为______________。

(3)实验室制取CO2的方程式为______________，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放______________(填写试剂名称)。如果用E装置收集CO2气体，则气体从_____________端进入(填“b”或“c”)。

(4)硫化氢(H2S)是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S。

①实验室制取H2S气体的化学方程式为______________。

②制取H2S气体时，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是______________。

(5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下:

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题:

①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式: ____________。然后产生的NO 被氧气氧化成NO2;在“吸收”步骤中，发生反应的化学方程式为。

②连接好图2装置后，首先进行的操作是______________。

③图2中通入的气体a是______________;Na2CO3 溶液的作用是______________。

(6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步骤为:计算、称取、量取、__________、转移。

①如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是______________。

A转移称量好的固体时，有固体洒落在桌面上

B量水时俯视读数

C转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

D溶解固体的烧杯用水润湿

②若要将30g 10%的 Na2CO3溶液稀释为2%的Na2CO3溶液，需要加水______________g。

(1)取少量样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，观察到______________，说明该样品已经变质。

(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入X溶液，根据实验现象可以确定该样品是氢氧化钠和碳酸钠混合物。则X溶液可能是______________。 (填字母)

A无色酚酞溶液

B稀盐酸

CBa (OH)2溶液.

DCuCl2溶液

(1)请用化学知识解释下列问题:

①喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度_____________。

②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与______________有关。

③铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防__________。

④医疗急救时需要用纯氧，是因为氧气___________。

(2)小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。

①制造汽车使用了多种材料,“共享汽车”中属于合成材料的是______________(填字母)。

A镁铝合金 B玻璃钢 C塑料

②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度___________铝的硬度(填“大于”或“小于”)。

③使用“共享汽车”出行的好处有_____ (填标号)

a降低出行成本

b减少汽车尾气排放

c节约能源

d降低交通压力

④汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如下化学反应: ，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断____________(填增大、不变或减小)。

⑤车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是______________。

A.甲的溶解度比乙的大

B.20°C时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%

C.40°C时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙

D.将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C,溶液的溶质质量分数相等

A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2

C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

A. 测溶液pHB. 稀释浓硫酸

C. 滴加液体D. 加热液体

（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________；

（2）计算反应至原溶液中氯化铜的溶质质量分数为多少？_______

（3）在下图中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像（标出必要的数据）。_______

资料：①碳酸氢铵加热分解成三种气体（含水蒸气）；

②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。

（1）A装置中，膨松剂在加热过程中发生两个分解反应：；关闭K1，打开K2，充分加热当看见______现象时，说明有碳酸氢铵存在。打开K2，关闭K1，当看见______现象时，说明有碳酸氢钠存在。是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由。________

（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？______