（1）当温度在t1℃<t<t2℃之间时，A物质与B物质_____ （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

（2） t1℃时，若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为_____。

（3）分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

B.向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释

C.向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液

D.将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中

A.莽草酸的化学式为C7H10O5

B.莽草酸属于氧化物

C.莽草酸中含有22个原子

D.莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O，还可能有SO2

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

[提出问题]废液缸中溶液的溶质是什么?

[查阅资料]碳酸钠溶液显碱性,氯化钠、氯化钡溶液显中性。

[作出猜想]Ⅰ.溶质仅为氯化钠;Ⅱ.溶质为氯化钠和碳酸钠;Ⅲ.溶质为_____;IV.溶质为氯化钠、氯化钡和碳酸钠。其中猜想____肯定不成立，理由是_____。

[实验探究]

[问题讨论]甲同学认为要证明猜想Ⅲ成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_______(填“能”或“不能”)达到实验目的。

[交流反思]学习小组经过讨论认为,含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式:_______。

[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?

[作出猜想]猜想①:CO。猜想②:CO2。猜想③:________。

[设计方案]实验装置如图2(浓硫酸具有吸水作用)。打开K,缓缓通人干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K,再通一段时间氮气。

方案一:从定性观察角度判断

（1）实验时A处的现象是_______。

（2）若B中无明显实验现象,D处气体能被点燃,则猜想______(填序号)成立。

方案二:从定量计算角度判断

取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验,并测定表格中的四个数据:

（3）若猜想②成立,则理论上(m4-m3)______(填“<”“=”或“>”)(m1-m2)。

（4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳的质量m的取值范围是_____。

[交流反思]实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。

（1）图A中,标号a的仪器名称是_____；用仪器a夹着铜丝对铜丝一端加热一段时间，用手触摸未加热端感觉到铜丝发烫。据此可得出的结论是______。

（2）图B的实验目的是______。

（3）图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是_______。

（4）图D中反应的化学方程式为______，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上，还需补充的实验是________(写出操作方法)。

（1）E的化学式为_______。

（2）D的物质类别属于______ (填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。

（3）F→G的反应的基本反应类型是_______。

（4）C→B的反应的化学方程式为_______。

(已知:)

（1）步骤①中需要进行的操作是_______。固体A中一定含有的金属元素是_______。

（2）写出步骤②发生反应的化学方程式:_______。

（3）该过程中可以循环利用的物质是______。

（1）长征三号乙运载火箭采用液氢和液氧作为动力之一,氢气燃烧的化学方程式为_____。

（2）嫦娥四号的电机、机械臂等结构运用了大量的钛合金,钛合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。下图1是钛元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。据图推测,钛原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。如图2所示的四种粒子的结构示意图中，与钛化学性质相似的是_____(填序号)。

（3）在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4),已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4,则铁元素的化合价是_____。