A.等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应

B.等质量块状或粉末状的CaCO3分别与足量的等体积、等质量分数的稀盐酸反应

C.探究加MnO2与不加MnO2对等质量、质量分数的两份过氧化氢溶液分解的影响

D.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸

A.反应前后分子个数不变

B.丁的化学式为HClN

C.该反应属于置换反应

D.若17g甲参加反应，则生成丁的质量为14g

A.锶原子核外电子数是2

B.锶元素属于金属元素

C.锶的相对原子质量是87.62g

D.锶的化学性质较稳定

[查阅资料]

①氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水。难溶性碱受热后能分解生成水和相应的金属氧化物。

②镁和氢氧化镁均不能与氢氧化钠溶液反应，但铝和氢氧化铝分别能与氢氧化钠溶液发生如下反应：；。

氯化铝可与过量氢氧化钠溶液发生反应。

[方案设计]

他们利用实验室提供的盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

方案一：铝镁合金测定生成气体的体积

方案二：铝镁合金测定生成气体的体积

方案三：铝镁合金溶液…→称量灼烧后的固体

[方案评价]

（1）方案三中最后的灼烧产物的主要成分为水和_____（用化学式表示）。

（2）小段认为三个方案理论上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_____。

[实验设计]

实验小组根据方案二设计了如下图所示（图中的铁架台已省略）的实验装置。

（3）你认为选择装置_____（填“甲”或“乙”）测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是_____。

（4）若装置丙中不使用冷水，则所测得气体的体积会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

[交流讨论]

（5）实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案：①称取铝镁合金质量；②加入足量的_____；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称取剩余固体的总质量。

（1）请写出图中标号仪器的名称：①_____。

（2）利用装置A.B的组合可以制取某种气体，实验室用该组合装置制取该气体的化学方程式是_____。

（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，与E相比，装置D的优点是：_____。

已知：①反应1为。

②有关物质在常温下的溶解度如下表所示：

（1）操作a的名称是_____。

（2）若反应2为复分解反应，则溶液A中一定含有的溶质为CaCl2和_____（填化学式）。

（3）洗涤KClO3晶体时，最好选用下列的_____（填字母代号）作洗涤剂。

A KCl饱和溶液

B 水

C 饱和KClO3溶液

（1）写出F的化学式：_____。

（2）写出D→E的化学方程式：_____。

A. 加热一定量的高锰酸钾固体

B. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

C. 向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

D. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉

A.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

B.与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

C.金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价

D.单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质

A.t1℃时，65 g A的饱和溶液中含有溶剂50 g

B.将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>A

C.t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同

D.从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法